3．物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均為氣體．現(xiàn)測得生成的氣體質(zhì)量是相同狀況下同體積H2質(zhì)量的18倍，則A的相對分子質(zhì)量是63 g/mol．

分析 令A(yù)的物質(zhì)的量為4mol，由方程式可知混合氣體總物質(zhì)的量為7mol，根據(jù)混合氣體相對氫氣密度計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體總質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算A的摩爾質(zhì)量．

解答 解：令A(yù)的物質(zhì)的量為4mol，由方程式4A=4B+C+2D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為1mol+2mol+4mol=7mol，
混合氣體對氫氣的相對密度為18，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×18=36g/mol，混合氣體總質(zhì)量=7mol×36/mol=252g，
由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量=$\frac{252g}{4mol}$=63g/mol，
故答案為：63 g/mol．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是理解相同條件下氣體的摩爾質(zhì)量和氣體的密度成正比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）
A．0.9g水中含有的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，0.2 NA個NH3分子的質(zhì)量為3.4g
C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N2O4△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．常溫下，將質(zhì)量相等質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16%與24%的兩硫酸溶液混合，所得溶液的密度為1.2g/cm3，計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
I、甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．  試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙．寫出此過程中的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的最簡單實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
（3）Fe（OH）3膠體是不是電解質(zhì)：不是 （填“是”或“不是”）．
（4）丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀
③向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)榧与娊赓|(zhì)膠體聚沉；
繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學(xué)方程式2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
④欲除去Fe（OH）3膠體中混有的NaCl，所用儀器物品是半透膜；操作名稱是滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定量的鋅粉和6mol•L-1的過量的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，既能加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
①CuO    ②銅粉      ③鐵粉      ④濃鹽酸．
A．①②B．③④C．②④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-
B．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+
C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
D．能使酚酞試液呈紅色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液．請回答下列有關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，下列儀器不必使用的是D（填寫字母）．
A．250mL容量瓶     B．洗瓶    C．托盤天平（藥匙）    D．燒瓶     E．玻璃棒
（2）除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品有燒杯、膠頭滴管．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)注溫度．容量瓶在使用前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查容量瓶是否漏液．
（4）配制過程一般包括：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟，其中所缺的關(guān)鍵步聚是冷卻，應(yīng)在溶解之后，轉(zhuǎn)移之前．
（5）實(shí)驗(yàn)評價：
①若配制過程中，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？偏小（填寫：偏大、偏小或不影響）
②若在滴加蒸餾水時，不慎超過刻度線，應(yīng)如何處理？清洗容量瓶，重新配制溶液．
（6）計(jì)算：所需碳酸鈉的質(zhì)量．（要有過程）

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同步練習(xí)冊答案