精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．0.9g水中含有的電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，0.2 NA個NH3分子的質量為3.4g
C．14.0g由C2H4和C3H6組成的混合氣體原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)目為NA

分析 A、求出水的物質的量，然后根據(jù)水中含10個電子來分析；
B、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)質量m=nM來計算；
C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2；
D、鈉反應后變?yōu)?1價．

解答 解：A、0.9g水的物質的量n=0.05mol，而水中含10個電子，故0.05mol水中含0.5NA個電子，故A錯誤；
B、0.2NA個氨氣分子的物質的量為0.2mol，故質量m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g，故B正確；
C、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，故含3NA個原子，故C正確；
D、鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后失去NA個電子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等質量的氯氣與下列足量物質反應，轉移的電子數(shù)最少的是（　　）
A．SO2的水溶液B．FeCl2溶液C．冷的NaOH溶液D．Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（苯）
B．MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）
C．硝基苯中的苯（硝酸）
D．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質．它們之間存在如圖所示轉化關系．（圖中反應條件略去）填寫下列空白．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A+B→C+D的一種用途：焊接鋼軌
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O，B、C、D均含有氮元素，則B為紅棕色氣體；
（3）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于制作印刷電路板，該反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．參照反應Br+H2═HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．正反應為放熱反應
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變
C．逆反應為吸熱反應
D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行究． 以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）．

（1）A與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若B為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時每生成1mol O2，反應過程中轉移的電子數(shù)為2NA．
（3）200℃時，11.6g CO2和 H2O 的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為23.2．
（4）寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：OH-+H+=H2O．
（5）某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體
則下列說法正確的是A
A．①發(fā)生了氧化還原反應                  B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液  D．④只發(fā)生物理變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）9.8gH2SO4的物質的量是0.1mol；2.0molH2O的質量是36g．
（2）含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質的量為0.1mol，其中含SO42-0.3NA個．
（3）某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量64．
（4）6.02×1023個CO2與22molH2質量相等，與64gSO2含有的氧原子數(shù)相等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．二氧化錳是常見的化學物質，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應原理為：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為②MnCO3?MnO+CO2，③2MnO+O2?2MnO2．
（1）試寫出反應①的平衡常數(shù)表達式：K1=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K1與反應②的平衡常數(shù)K2及反應③的平衡常數(shù)K3關系為K1=K22×K3．
（2）反應③在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0．
（3）MnO2也可以惰性材料為電極，MnSO4-H2SO4-H2O體系為電解液，在陽極電解獲得，其陽極電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減少”或“不變”）．
（4）MnO2可做堿性鋅錳干電池的正極材料，寫出該電池的正極反應式MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．物質A在一定條件下加熱完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均為氣體．現(xiàn)測得生成的氣體質量是相同狀況下同體積H2質量的18倍，則A的相對分子質量是63 g/mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案