2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA
D．4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體物質(zhì)的量為1mol，溫度和壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算體積；
C．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，甲烷分子中含5個(gè)原子；
D．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，鈣最外層電子數(shù)2個(gè)，據(jù)此計(jì)算分析．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4 L H2O含有分子數(shù)不是NA ，故A錯(cuò)誤；
B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×28g/mol=28 g，溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，1.6 g CH4含物質(zhì)的量=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，原子數(shù)=0.1mol×5×NA=0.5NA，故C正確；
D.4 g金屬鈣物質(zhì)的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，鈣最外層電子數(shù)2個(gè)變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的為（　　）
A．該濃度的鹽酸可以用廣口瓶盛裝
B．該試劑的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
C．用該鹽酸配制250毫升2.0摩爾、升的稀鹽酸時(shí)需要選用100毫升量筒
D．該鹽酸中所含Cl-數(shù)目為5.95NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖，B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是（　�。�
A．CuCl2B．AlCl3C．H2O2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮是重要的非金屬元素，其單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開(kāi)lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成lmolNH3對(duì)應(yīng)放出熱量（填放出或吸收）的數(shù)值為30.7kJ．
（3）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，各物質(zhì)的量分別為：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，下列說(shuō)法正確的是ABD
A.2min末時(shí)n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時(shí)N2的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時(shí)，n（NH3）和n（H2） （n表示物質(zhì)的量）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列正確的是AD
A．點(diǎn)a的止反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當(dāng)催化劑可以使該反應(yīng)加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的，有與NH4+相似的性質(zhì)．
①寫(xiě)出N2H5+與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③己知N2H4中各原子達(dá)到8e-或2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出N2H4電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③電負(fù)性：Cl＞P＞S                  
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．用KMnO4氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g•L-1，則產(chǎn)生的Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　�。�
A．
萃取溴水中的溴		B．
配置一定濃度的硫酸
C．
由酒精制無(wú)水酒精		D．
點(diǎn)燃酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．一種烴A（C10H16）的相關(guān)反應(yīng)如下：

已知$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）有機(jī)物D屬于b（填代號(hào)）
a．芳香烴     b．環(huán)烷烴
c．烯烴        d．脂肪烴
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．A與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有3種．
（3）B的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基和羧基．
（4）鑒別A和D的試劑是溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（5）寫(xiě)出A和D的化學(xué)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（6）下列有關(guān)B和C的說(shuō)法正確的是ab．
a．它們都是烴的衍生物
b．它們都能和碳酸氫鈉反應(yīng)
c．它們屬于同分異構(gòu)體
d．它們屬于同系物
（7）D的一種同分異構(gòu)體，它能使溴水褪色且在核磁共振氫譜上有2個(gè)峰，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH=CHC（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列物質(zhì)可以用作食品添加劑的是（　�。�
A．三聚氰胺B．蘇丹紅C．甲醇D．檸檬酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案