【題目】某酸HX是一元弱酸,25℃時的電離平衡常數(shù)K a= 4.0×10—8。
(1)寫出該酸的電離方程式_____________,其電離平衡常數(shù)表達式K a =_______。
(2)25℃時,向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸,會________(“抑制”或“促進”)HX的電離,c(H+)____________(填“增大”、“減小”或“不變”), 電離平衡常數(shù)K a ________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃時,若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1,則平衡時c(H+)=_________mol/L, 由水電離的出的c(H+)=___________mol/L。
【答案】HAH++A— 抑制 增大 不變 2.0×10—5 5.0×10—10
【解析】
某酸HX是一元弱酸,HX在溶液中部分電離,向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,電離平衡向左移動,抑制醋酸電離,溫度不變,電離常數(shù)Ka不變。
(1)某酸HX是一元弱酸,HX在溶液中部分電離,電離方程式為HAH++A—,電離平衡常數(shù)表達式Ka=,故答案為:HAH++A—;;
(2)25℃時,向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,電離平衡向左移動,抑制醋酸電離,溫度不變,電離常數(shù)Ka不變,故答案為:抑制;增大;不變;
(3)25℃時,若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1,由電離平衡常數(shù)表達式Ka=可知,溶液中c(H+)===2.0×10—5 mol/L,由水電離的出的c(H+)=c(OH—)===5.0×10—10mol/L,故答案為:2.0×10—5;5.0×10—10。
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【題目】下列有關(guān)苯 () 與(3)-軸烯 ()的說法錯誤的是
A.二者互為同分異構(gòu)體
B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別
C.(3)-軸烯與足量H2反應(yīng)所得產(chǎn)物的二氯代物有5種
D.苯分子中所有原子共平面,(3)-軸烯分子中所有原子不可能共平面
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【題目】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。反應(yīng)達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是( )
A.增大CO的濃度B.降低溫度C.升高溫度D.增大壓強
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【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中正確的是( 。
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-→H2O
B.B當加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為224mL
C.A點溶液中的溶質(zhì)為NaC1、Na2CO3
D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g
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【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。在密閉容器中,使2molN2和6molH2混合發(fā)生上述反應(yīng):
(1)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是____;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___________,密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.一個CsCl晶胞中含有8個Cl-。
B.離子晶體類的物質(zhì)均是電解質(zhì),故離子晶體均能導(dǎo)電。
C.鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì),鍺和碳都易形成四個鍵,能形成原子晶體結(jié)構(gòu)。
D.某物質(zhì)是由X(黑球)、Y(白球)兩種微粒構(gòu)成的,它們在二維平面中的排列情況為,則該物質(zhì)化學(xué)式為XY2。
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【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______,3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是______。
③氨的沸點_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_______;氨是______分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。
①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目_________。
(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為__________________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計算式)。
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【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2
C.1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個電子
D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為
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【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型);Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_____________;的核外電子排布式為_____________________。
(2)溶液可用于檢驗_________(填離子符號);中碳原子雜化軌道類型為_____;1mol含有的π鍵數(shù)目為_______(用N表示);C、N、O第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。
(3)某M原子的外圍電子排布式為,銅與M形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為__________________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計算式)。
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