①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2 mol·L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=_______mol·L-1。
(2)室溫下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7則說(shuō)明MOH的電離程度______________MCl的水解程度(填“>”“<”或“=”),混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。
(1)①> ②9.9×10-7
(2)< c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
解析:(1)①混合溶液為MCl的溶液,呈酸性,說(shuō)明能水解促進(jìn)水的電離, HCl溶液為酸的溶液,抑制水的電離;②中離子為M+、H+、OH-、Cl-,由電子守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol·L-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
①混合溶液中水電離出的c(H+)______________0.2 mol·L-1HCl溶液中水電離出的c(H+);(填“>”“<”或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-)—c(M+)=_______________mol·L-1 c(H+)—c(MOH)=_______________mol·L-1
(2)室溫下如果取0.2 mol·L-1MOH溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明MOH的電離程度__________MCl的水解程度(填“>”“<”或“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(2)室溫下取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
①混合溶液中水電離出的c(H+)____________0.2 mol·L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
②求出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-)-c(M+)=____________ mol·L-1。
c(H+)-c(MOH)= ____________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江西省興國(guó)縣將軍中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(20分)(1) 25℃時(shí),在酸性、堿性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)= 。
某溫度下純水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-)= mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)= mol/L,pH= .
(2) 室溫下取0.2 mol·L-1HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-)-c(M+)=__________ mol·L-1 c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________________。
(4)室溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=7,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(10分)室溫下取0.2 mol·L-1HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:
(1)①混合溶液中水電離出的c(OH-) 0.1mol·L-1NaOH溶液中水電離出的c(OH-);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+) -c(A-)= mol·L-1
c(OH-)-c(HA) = mol·L-1
(2)室溫下如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH>7,則說(shuō)明HA的電離程度 NaA的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
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