(20分)(1) 25℃時(shí),在酸性、堿性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)= 。
某溫度下純水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-)= mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)= mol/L,pH= .
(2) 室溫下取0.2 mol·L-1HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題:
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L-1 HCl溶液中水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-)-c(M+)=__________ mol·L-1 c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________。
(4)室溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=7,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:化學(xué)(高一上)單元同步1+1測(cè)試卷 題型:038
已知硫酸銀的溶解度較小, 25℃時(shí)為0.836g.
(1)25℃時(shí),在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體,加 200g水,充分溶解后,所得溶液的體積為200mL.計(jì)算溶液中的物質(zhì)的量濃度.
(2)若在上述燒杯中加入50mL 0.0268mol/L的溶液,充分?jǐn)嚢,溶液中?IMG style="vertical-align:middle;" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62A0/0015/0295/be34dc42e3d9498b537c090c1277e992/A/Image46426.gif">的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:038
(1)25℃時(shí),在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體,加入200 g水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200 mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液,充分?jǐn)嚢,溶液?/span>Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)在(1)題燒杯中需加入多少L 0.0268 mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol/L?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:038
硫酸銀的溶解度較小,25℃時(shí),每100g水僅溶解0.836g.
(1)25℃時(shí),在燒杯中放人6.24g硫酸銀固體,加200g水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度.
(2)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol·L-1BaCl2溶液,充分?jǐn)嚢,溶液?/span>Ag的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)在(1)題的燒杯中需加入多少升0.0268m01·L-1BaCl2溶液才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol·L-1?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫酸銀的溶解度較小,25℃時(shí),每100g水僅溶解0.836 g。
(1) 25℃時(shí),在燒杯中放入 6.24g硫酸銀固體,加200 g水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液的體積為200 mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。
(2) 若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液,充分?jǐn)嚢瑁芤褐蠥g+的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3) 在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200 mol / L?
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