Question

15．甲、乙兩同學一起探究乙烯與溴的加成反應(yīng)．
甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學設(shè)計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是：AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是SO₂，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（3）為驗證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學提出可用pH試紙來測定反應(yīng)后溶液的酸性，理由是：若發(fā)生取代反應(yīng)，必有溴化氫生成，溶液呈酸性．

Answer 1

分析 （1）乙醇和濃硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物質(zhì)，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；
（2）有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸；
（3）如果發(fā)生取代反應(yīng)，則有溴化氫生成，溶液呈強酸性，根據(jù)溶液pH確定發(fā)生反應(yīng)類型．

解答 解：（1）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO₂氣體，因SO₂能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：不能；AC；
（2）乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是SO₂，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
（3）若乙烯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，則該反應(yīng)中有溴化氫生成，用pH試紙測反應(yīng)后溶液應(yīng)該呈酸性，如果溶液沒有呈酸性，則證明發(fā)生加成反應(yīng)，
故答案為：若發(fā)生取代反應(yīng)，必有溴化氫生成，溶液呈酸性．

點評 本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實驗，題目難度中等，本題中注意乙烯的除雜和性質(zhì)實驗，注意乙烯與溴水反應(yīng)的性質(zhì)．