5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HI和NaIB．H2O2和CO2C．Cl2和CCl4D．MgCl2和NaBr

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵．

解答 解：A、HI為共價(jià)化合物，NaI離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、H2O2中含非極性共價(jià)鍵，而CO2為極性共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不完全相同，故B錯(cuò)誤；
C、Cl2是非極性共價(jià)鍵，CCl4是極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、MgCl2和NaBr均只含有離子鍵的化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度不大，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g）．平衡時(shí)測(cè)得n（C）=1.6mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
B．增大壓強(qiáng)，平衡右移，K平衡增大
C．B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．其他條件不變，向平衡體系中加入少量C，v正、v逆均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過(guò)量濃溴水，振蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀D．探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（　�。�
A．N2B．HBrC．H2SD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H2O3
B．分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3：1
C．分子中既有極性鍵也有非極性鍵
D．分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①乙酰水楊酸與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備
②從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過(guò)程為化學(xué)變化
③實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的熱水清洗
④將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫(xiě)出能達(dá)到下列目的一種試劑：
①除去CO2中的CO灼熱的氧化銅；
②除去乙烷中的乙烯溴水；
③除去乙炔中的H2S、PH3CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B．M的氯化物是弱電解質(zhì)
C．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．簡(jiǎn)單離子的半徑M小于Z

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