17．寫出能達到下列目的一種試劑：
①除去CO2中的CO灼熱的氧化銅；
②除去乙烷中的乙烯溴水；
③除去乙炔中的H2S、PH3CuSO4溶液．

分析 除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質．
①除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以根據(jù)一氧化碳具有的性質進行，一氧化碳具有可燃性和還原性；
②乙烯含有不飽和鍵，乙烷為飽和烴，乙烯與溴水反應，而乙烷不反應；
③硫化氫和硫酸銅反應生成沉淀，磷化氫具有還原性，能被+2銅氧化．

解答 解：①通過灼熱的氧化銅，一氧化碳可以還原氧化銅生成二氧化碳，而二氧化碳不參與反應，可以除去一氧化碳，氣體產(chǎn)物為二氧化碳，不引入新的雜質，
故答案為：灼熱的氧化銅；
②乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成液態(tài)的1、2-二溴乙烷，而乙烷不反應，則用溴水除去乙烷中的乙烯，且不會引入新雜質，
故答案為：溴水；
③硫化氫和硫酸銅反應生成沉淀，磷化氫易被硫酸銅氧化除去，反應為：11PH3+24CuSO4 +12H2O=3H3PO4 +24H2SO4+8Cu3P↓或PH3+8CuSO4+4H2O=H3PO4+8H2SO4+8Cu↓，
故答案為：CuSO4溶液．

點評 本題考查物質的分離除雜，題目難度不大，注意根據(jù)物質的性質選擇適當?shù)某s劑，注意進行物質除雜時，可以根據(jù)物質的性質，采用物理或化學的方法除去，要求所選的除雜試劑只與雜質反應，不能與原有物質反應，且反應后不能生成新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鹵代烴可以與稀堿液發(fā)生水解反應，為了測定RX的相對分子質量，擬定的實驗方案如下：①準確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中．②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應．③反應完全后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到淡黃色沉淀．④過濾、洗滌、干燥后稱量，得固體c g．回答下列問題：
（1）裝置中長玻璃管的作用是：冷凝回流，提高原料利用率；
（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-離子．
（3）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是溴；
（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c徝A．
A．偏大　B．偏小　C．不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度關系的說法中正確的是（　　）
A．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）B．c（NH4+）=c（Fe3+）
C．c（NH4+）=$\frac{1}{2}$c（SO42-）D．c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HI和NaIB．H2O2和CO2C．Cl2和CCl4D．MgCl2和NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態(tài)的化合物；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況下）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱．A：氟，B：氧，C：鈉，D：氫．
（2）用電子式表示C與B，B與D相互結合成化合物的過程．
C與B：、．
B與D：、．
（3）寫出C與B所形成的化合物跟D與B所形成的化合物作用的離子方程式Na2O+H2O=2Na++2OH-或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)
B．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率
C．電解精煉銅電解槽底部會形成含少量Ag、Fe、Pt等金屬的陽極泥
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
E．MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為1mol
F．燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉化為化學能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某硝酸鹽R（NO3）2受熱分解為RO、NO2、O2，在標準狀況下，將生成的氣體充滿一燒瓶，并將燒瓶倒置于水中，當燒瓶中液面不再上升時燒瓶內(nèi)溶液濃度是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$mol•L-1B．$\frac{1}{14}$mol•L-1C．$\frac{1}{22.4}$mol•L-1D．$\frac{1}{28}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．己知反應：①PbO2+4HCI═PbCl2+C12↑+2H20，②Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，③Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．則有關物質（離子）的氧化性由強到弱的順序為（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞PbO2B．PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Fe3+＞Cu2+＞PbO2＞Cl2D．Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞PbO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質碘：

（1）指出上圖中提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾．
（2）操作③中所用的有機試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種）．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A． 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B． 把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C． 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D． 倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E． 旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F． 從分液漏斗上口倒出上層液體；
G． 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H． 靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c）最后碘的有機溶液是通過漏斗下口（四氯化碳） 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置指出其錯誤之處缺石棉網(wǎng)、溫度計的位置應將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處、冷凝水應下進上出、尾接管與錐形瓶之間不應有塞子．

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