【題目】對(duì)于在一定條件下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2+3H2 2NH3 , 下列有關(guān)推斷正確的是(
A.3molH2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2molNH3
B.當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1:2時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C.在相同的溫度和壓強(qiáng)下,與不使用催化劑相比,使用催化劑可以提高平衡混合物中NH3的含量
D.當(dāng)反應(yīng)速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

【答案】B
【解析】解:A.反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,3molH2與足量的N2在該容器內(nèi)充分反應(yīng)生成NH3小于2mol,故A錯(cuò)誤; B.當(dāng)生成N2和NH3的速率之比為1:2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;
C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),都存在反應(yīng)速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,不能用于化學(xué)平衡的判斷依據(jù),故D錯(cuò)誤.
故選B.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí),掌握狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A.具有玻璃塞的細(xì)口瓶B.具有玻璃塞的廣口瓶

C.帶滴管的滴瓶D.具有橡膠塞的細(xì)口瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

(1)ClO2的制備:

已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

欲收集ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)閍__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

裝置D的作用是___________________。

(2)C1O2與Na2S的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量I中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。

品紅始終不褪色

_________生成

另取少量I中溶液于試管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振蕩

____________

有SO42-生成

繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液于試管丙中,_______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2與Na2S的反應(yīng)的離子方程式為______________,用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_________________(任寫一條)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列酸性H2CO3HClOHCO3,下列有關(guān)敘述中正確的是

NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為:2ClO+CO2+H2O2HC1O+CO32

KIKBr混合溶液中,加入足量FeCl3溶液,CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3液,有淡黃色沉淀生成

FeI2液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl

衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用,其離子方程式為:ClO+Cl+2H+Cl2+H2O

A②④ B①③ C②③ D①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)在相同溫度下,鐵與不同密度的硝酸反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物有所不同,該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)是如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 硝酸的密度越大,其還原產(chǎn)物越多

B. 當(dāng)硝酸溶液的密度小于dg·mL-1時(shí),還原產(chǎn)物始終以NO為主

C. 還原產(chǎn)物中NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度的增大而增大

D. 若足量的鐵與硝酸發(fā)生如下反應(yīng):2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2+3H2O,根據(jù)圖像可推知此時(shí)硝酸的密度為dg·mL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A是一種金屬, B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系

(1)A________________;

(2)E在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________;

(3)寫出A→E、B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;

(4)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象,這白霧實(shí)際上是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣具有還原性,在加熱時(shí)與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用下列儀器(可重復(fù)使用)證明氨氣具有還原性,并檢驗(yàn)生成的水。現(xiàn)提供濃氨水、氧化銅,若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)等裝置均略去)

請(qǐng)回答下列問題

(1)上述儀器從左到右的連接順序是 →D→ →D→ (填字母) ;____________

(2)燒瓶中加入的固體物質(zhì)可以是________

生石灰五氧化磷 ③硫酸銅 ④氫氧化納

(3)裝置C 中倒扣漏斗的作用是___________________;

(4)重復(fù)使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____________,______________;

(5)寫出C裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是(
A. +HNO3 +H2O
B.CH2═CH2+H2O CH3CH2OH
C.2CH3CHO+O2 2CH3COOH
D.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol COb mol O2,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(  )

A. a:b B. a:2b

C. a:(a2b) D. a:2(ab)

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