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化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，正確的是

A．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

B．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經濟，促進節(jié)能減排

D．焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”的知識相關，焰色反應是化學變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質中，每組各有一種物質在分類上與組內其他物質不同，這三種物質分別是（    ）

A.CuO、Fe、ZnCl2        B. SO2 、Fe、HNO3     C. CaO、C、BaCO3     D. SO2 、S、NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是________。

（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________(填編號)。

A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4

（4）請完成并配平以下化學方程式：

□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□       。

若反應過程中轉移5 mol e－，則生成標準狀況下N2的體積為________L。

（5）在微生物作用的條件下， NH4+經過兩步反應被氧化成NO3ˉ。兩步反應的能量變化示意圖如下:

①第一步反應是              反應（填“放熱”或“吸熱”），

② 1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的熱化學方程式是：

                                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)         B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)          D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有如下兩個反應:

A、NaOH + HCl = NaCl + H2O

B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據兩反應本質, 判斷能否設計成原電池：A、_________， B、__________

（選擇“能”或“不能”）；

（2）如果不能, 說明其原因_______________________________________________

______________________________________________________________________；

（3）如果可以, 則寫出正、負極材料及其電極反應式, 電解質溶液：

負極材料________，電極反應式_______________，電解質溶液____________；

正極材料________，電極反應式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．等物質的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2 ＋4H+= 2H2O ＋2I2

C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2

D．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是

A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

B．已知ⅣA沸點CH4＜SiH4＜GeH4，則ⅤA族沸點 NH3＜PH3＜AsH3

C．已知Fe與S直接化合生成FeS，則Cu與S直接化合生成Cu2S

D．已知Ca(HCO3)2 +2NaOH(過量) ＝ CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O，則

Mg(HCO3)2 +2NaOH(過量) ＝ MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列離子濃度的關系正確的是                         (　　)

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：

 c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．0.2  mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的HCl等體積混合：

c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等體積混合：

 c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．相同物質的量濃度時，溶液中c(NH)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數式表示）。

（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________（填字母）。

a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__________（填字母）。

a．c（H2）減少

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加

d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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