常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是                         (　　)

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：

 c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．0.2  mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的HCl等體積混合：

c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等體積混合：

 c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c(NH)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室進(jìn)行某實驗需要0.5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液約480 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

①實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器

是               。

②根據(jù)計算得知，需用托盤天平(帶砝碼)準(zhǔn)確稱量NaOH固體        g。

⑵Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)

有                               、                                     。

⑶NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。

已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O

①上述反應(yīng)中，氧化劑是________。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，反應(yīng)中被氧化的HI 的物質(zhì)的量是             mol。

②某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl　　　　　B．NH4Cl        C．HNO3        D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

B．SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造通訊光纜

C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排

D．焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識相關(guān)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-196.4kJ·mol-1
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中

的能量變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放出熱量a kJ

②

1

0.5

0

放出熱量b kJ

③

0

0

2

吸收熱量c kJ

下列敘述不正確的是

A．平衡時SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：③=①＞②     B．a+c=196.4

C．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②      D．平衡時O2的濃度：①=③=2×②

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下列說法正確的是                                                                                    (　　)

A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2

C．溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)

 D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大

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有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是                     (   )

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

回答下列問題：

(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1＝_______________________。

(2)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 ___                      _____(填字母)。

(3) 常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是         (填序號)

A．[H＋]      B．[H＋]/[CH3COOH]   C．[H＋]·[OH－]      D．[OH－]/[H＋]

(4)25 ℃時，將20 mL 0.1  mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol·L－1HSCN溶液分別與20 mL 0.1  mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                   

  反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (5)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

   (6)25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

   (7) 寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：

______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖像描述正確的是  

A．由圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．圖④表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

                   

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下列各溶液中，Na＋濃度最大的是(　　)

A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液       B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液

C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液     D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液

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