【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 所用鹽酸的濃度是0.09mol·L－1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1

B. 在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：A＞B＞C

D. 滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

【答案】A

【解析】A．結(jié)合圖象，假設(shè)HCl的濃度是x molL─1，NaOH溶液濃度為y molL─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A正確；B．在B點(diǎn)，鹽酸已中和，溶液顯酸性，沒有達(dá)到完全中和，c(H+)＞c(OH─)，c(Cl─)＞c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C．A．B．C三點(diǎn)酸性依次減弱，對(duì)水電離的一直程度減小，水的電離程度大小依次為：C＞B＞A，故C錯(cuò)誤；D．滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，導(dǎo)致HCl濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是

A. c→d點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2

B. 在b點(diǎn)時(shí)，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. 在d點(diǎn)時(shí)， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. 在e點(diǎn)時(shí)， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 含2.8 mol電子的Mg34S晶體中34S所含中子數(shù)為1.8NA

B. 17gH2O2中所含極性鍵總數(shù)為0.5NA

C. 31gFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 以Mg、Al為電極，NaOH 溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，若正極生成的H2體積為22.4L，導(dǎo)線上流過2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于抑制結(jié)核桿菌的藥物PASNa(對(duì)氨基水楊酸鈉)的合成，已知：

① (苯胺、弱堿性、易氧化)

②

③R—ClR—OH

下面是PASNa的一種合成路線(部分反應(yīng)的條件未注明)：

按要求回答問題：

（1）下列說法正確的是____________。

A．化合物A只能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)

B．反應(yīng)A―→B為取代反應(yīng)

C．反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ可以調(diào)換順序

D．對(duì)氨基水楊酸NH2COOHHO即能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)

（2）寫出反應(yīng)：B―→C7H6BrNO2的化學(xué)方程式：___________________。

（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

（4）指出反應(yīng)Ⅱ中所加試劑X：__________；反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型：____________。

（5）寫出比化合物A多二個(gè)碳原子的A的同系物，且符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子：______________。

②1HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將堿溶液A與鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷。已知：難溶的金屬氫氧化物加熱后會(huì)得到對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水，例如2Fe(OH) 3 Fe2O3＋3H2O。

（1）A和B的化學(xué)式：A______________；B________________；

（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

①C→D：___________________；

②D→H＋P：____________________；

③E→F＋G：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是( )

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑

Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑

Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是__________________。

(2)固體Y中主要含有____________________________________________________________(填寫化學(xué)式)。

(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式：_________________。

(4)操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________________________；

獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至_______________________________________，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥。

(5)通過下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.150 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液36.00 mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O===2I－＋S4O，則所測(cè)產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為______________。

(6)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是________(填字母)。

A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法

B．配制溶液時(shí)，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100 mL溶液

C．滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于天然纖維的是

A. 生物柴油 B. 順丁橡膠 C. 人造羊毛 D. 蠶絲和棉花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示。

已知：①溶液I中除MgSO4外，還含有少量Fe3＋、Al3+、Fe2＋等離子；

②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：

Fe3+

A13+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4

（1）鎂硅酸鹽礦石中有一種俗稱繭青石，化學(xué)式為Mg2Al4Si5018，它的氧化物形式為________。

（2）如何檢驗(yàn)溶液I中的Fe2+?____________。

（3）向溶液I中加入X試劑的作用是________，加入的兩種試劑的先后順序是_______（填化學(xué)式）。

（4）從溶液I中得到沉淀的合理pH為________（填序號(hào)）。

A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5

（5）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

（6）如圖是溶液II充分反應(yīng)時(shí)，Mg2+的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化示意圖。

①向溶液II中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是____________。

②T1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________； T1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________（用化學(xué)方程式和文字表示）。

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