Question

8．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：
c（Cu²⁺）：c（Na⁺）：c（Cl^-）═1：2：4．在任何情況下，陰、陽兩極不可能同時發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

• A． 陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑陽極：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
• B． 陰極：Cu²⁺+2e^-═Cu 陽極：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
• C． 陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑  陽極：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
• D． 陰極：Cu²⁺+2e^-═Cu  陽極：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

Answer 1

分析 放電時，陽離子放電先后順序為Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陰離子放電先后順序為Cl^-＞OH^-，溶液中C（Cu²⁺）：C（Na⁺）：C（Cl^-）=1：2：4，當陰極上Cu²⁺完全放電而析出，陽極上有一半的Cl^-放電，繼續(xù)電解，陰極上H⁺放電、陽極上Cl^-放電，當Cl^-完全放電時，繼續(xù)電解，陰極上H⁺放電、陽極上OH^-放電，據(jù)此分析解答．

解答 解：放電時，陽離子放電先后順序為Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，陰離子放電先后順序為Cl^-＞OH^-，溶液中C（Cu²⁺）：C（Na⁺）：C（Cl^-）=1：2：4，當陰極上Cu²⁺完全放電而析出，陽極上有一半的Cl^-放電，
陰極：Cu²⁺+2e^-═Cu  陽極：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
繼續(xù)電解，陰極上H⁺放電、陽極上Cl^-放電，陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑  陽極：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
當Cl^-完全放電時，繼續(xù)電解，陰極上H⁺放電、陽極上OH^-放電，陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑陽極：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
所以在任何情況下，陰、陽兩極不可能同時發(fā)生反應(yīng)的是陰極：Cu²⁺+2e^-═Cu 陽極：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故選B．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意陰陽極上必須遵循轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．