下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B、醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C、SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D、少量鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．離子方程式兩邊氫元素質(zhì)量不相等；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．離子方程式兩邊電荷、質(zhì)量不守恒；
D．稀硝酸過量，反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水．
解答： 解：A．鋁溶解在NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B錯誤；
C．SO2通入溴水中，反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，正確的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，故C錯誤；
D．少量鐵溶于過量稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子濃度基本不變的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（　�。�
A、石蕊試劑變紅色
B、能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3
C、碳酸鈣反應(yīng)
D、能和FeO反應(yīng)生成Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、不同條件下，1mol任何氣體所含分子個數(shù)均相同
B、1mol任何氣體的體積均為22.4L
C、1mol氣體在壓強一定時，50℃時體積比20℃時體積大
D、1LO2和1LO3在同溫同壓下具有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液混合，向混合液中逐漸滴滴加一定濃度的稀鹽酸，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化氫與氧氣反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6一羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為
 
和
 
  （填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、
 
 和
 
．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）已知：
根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）e的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）b、c、d的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號）
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）d與c可以形成兩種分子，低價態(tài)分子中心原子的雜化方式為
 
該分子的空間構(gòu)型為
 

（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則該離子化合物的化學(xué)式為
 
．（填元素符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K．回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為
 
．
（2）已知FeCl3?6H2O在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是
 
．
（3）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
c．以淀粉作指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL．樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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