Question

將一定量的NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液混合，向混合液中逐漸滴滴加一定濃度的稀鹽酸，生成氣體的體積（標準狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生氣體的體積為224mL（標準狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：圖示題

分析：（1）假設(shè)混合后的溶液中只有Na₂CO₃，向混合溶液中滴加鹽酸，開始發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，前后2階段消耗鹽酸的體積相等，而實際中生成二氧化碳消耗鹽酸較少，說明OA段發(fā)生：NaOH+HCl═H₂O+NaCl，Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，而AB段發(fā)生：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）AB段發(fā)生：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，所以二氧化碳的物質(zhì)的量就是35-25=10ml的鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算求解．

解答： 解：（1）假設(shè)混合后的溶液中只有Na₂CO₃，向混合溶液中滴加鹽酸，開始發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，前后2階段消耗鹽酸的體積相等，而實際中生成二氧化碳消耗鹽酸較少，說明OA段發(fā)生：NaOH+HCl═H₂O+NaCl，Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，而AB段發(fā)生：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，則：OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故答案為為：OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；
（2）AB段發(fā)生：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，所以二氧化碳的物質(zhì)的量就是35-25=10ml的鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

=

0.224L 22.4L/mol

10×10-3

=1mol/L，
故答案為：1mol/L．

點評：本題考查混合物計算，理解判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析判斷和計算能力的考查，難度中等．