2．某興趣小組為了分析電解硝酸溶液時放電的離子，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（石墨電極）．電解過程中，X極產(chǎn)生了紅棕色氣體，則下列說法不合理的是（　�。�
A．a極為負(fù)極，b極為正極
B．電解時，Y極附近溶液pH降低
C．相同條件下，陰陽兩極氣體體積比是2：1
D．X極的電極反應(yīng)式是：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O

分析 電解過程中，X極產(chǎn)生了紅棕色氣體，則X極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，所以X為陰極，則a為負(fù)極，b為正極，Y為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，結(jié)合電子守恒計(jì)算分析．

解答 解：電解過程中，X極產(chǎn)生了紅棕色氣體，則X極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，所以X為陰極，則a為負(fù)極，b為正極，Y為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，
A．由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，故B正確；
B．Y為陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，同時生成氫離子，所以Y極附近溶液pH降低，故B正確；
C．1molNO3-得到1mol電子1molNO2，2molH2O失去4mol電子生成1mol氧氣，則陰陽兩極氣體體積比是4：1，故C錯誤；
D．X極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，X極的電極反應(yīng)式是：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理，明確陰陽極上放電的物質(zhì)或離子是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)判斷電極反應(yīng)物，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）下列有關(guān)CO2說法不正確額是b（填字母）
a．CO2屬于酸性氧化物
b．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因
c．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
d．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
（2）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．
①在通常情況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定．
②CO的燃燒熱為283.0kJ•mol-1．
③石墨不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
計(jì)算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w．
已知某些化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的鍵為C≡O(shè)，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-116kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用4.35gMnO2與過量濃鹽酸加熱反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2多少升？反應(yīng)后剩余的鹽酸用100mL1mol•L-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人過量AgNO3溶液時，求可生成AgCl沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列措施可使2HBr （g）?Br2 （g）+H2 （g）△H＞0平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　�。�
A．升溫B．加壓
C．恒溫恒容通入氫氣D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象
A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）該同學(xué)推測a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了A、B、C中的白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將C中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
I．向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)I的目的是證明X不是Ag2O．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)．+4價硫的還原性增強(qiáng)，能被+1價銀氧化．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O$\stackrel{H+}{→}$2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．配制100mL 0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有（　�。�
A．100 mL容量瓶B．錐形瓶C．膠頭滴管D．玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，充分反應(yīng)最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)跟濃鹽酸作用時呈黃色
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝，而聚氯乙烯不能用于食品包裝
C．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，與葡萄糖互為同系物
D．將一小塊鈉加入乙醇中，鈉浮于乙醇上，緩慢反應(yīng)生成氫氣，說明乙醇中羥基上的氫原子相對于水不活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊答案