【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì)( )

A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲

【答案】B

【解析】

試題分析：氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。甲中加入NaHCO3后，NaHCO3會(huì)與酸反應(yīng)。而酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3先與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，由于平衡中HCl被消耗，平衡移動(dòng)的原理，平衡向右移動(dòng)，反應(yīng)繼續(xù)生成HClO，HClO濃度增大。另外HClO具有強(qiáng)氧化性，乙瓶中，HClO可將NaHSO3氧化，所以HClO濃度下降。丙瓶中HClO濃度不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是教材中實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問題：

（1）甲儀器的名稱是______，與同類儀器相比其優(yōu)點(diǎn)是______、______。

（2）向乙通水，進(jìn)水口是_______（填“a”或“b”），理由是_____________________。

（3）利用上述裝置進(jìn)行醇與酸的酯化反應(yīng)。

①醇、酸、酯和水之間的沸點(diǎn)滿足的條件是___________。

②如果外接一個(gè)裝置可以滿足蒸餾的條件，那么，此時(shí)醇、酸、酯和水之間的沸點(diǎn)滿足的條件是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 44.8LH2完全燃燒消耗氧氣分子數(shù)為NA

B. 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子數(shù)為2.5NA

C. 2mol·L-1NaOH溶液中的鈉離子數(shù)為2NA

D. 1molD2O和H218O混合物中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．Ca→CaO→CaCl2B．NaOH→Na2CO3→NaCl

C．C→CO2→Na2CO3 D．O2→ CuO→Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中，完全正確的一組是( )

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于醋酸鈉的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 有極性鍵 B. 有非極性鍵 C. 是極性分子 D. 是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉是工業(yè)中重要的原料某亞硫酸鈉樣品因在空氣中放置而被部分氧化為硫酸鈉某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中亞硫酸鈉的含量

(1)甲方案

①準(zhǔn)確稱取5.0g樣品放入燒杯中，加足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢枞芙?/span>

②邊攪拌邊滴加1mol·L-1BaCl2溶液至過量

③過濾，洗滌，干燥，稱得固體質(zhì)量為m1g

(2)乙方案

準(zhǔn)確稱取5.0g樣品置于右圖錐形瓶中，并通一段時(shí)間N2打開分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再產(chǎn)生氣體再通入一段時(shí)間N2，最終稱得C裝置反應(yīng)前后增重m2g

回答下列問題

(1)甲方案步驟①中發(fā)生了離子反應(yīng)，其離子方程式為________

(2)如何判斷步驟②中滴加BaCl2溶液已過量___________

(3)甲方案測(cè)得的樣品中亞硫酸鈉的含量為___________(用含帶m1的代數(shù)式表示)

(4)乙方案中第一次通入氮?dú)獾哪康氖?/span>___________

(5)乙方案中B裝置的作用是______，若C、D置中藥品相同，則是______(填藥品名稱)，若無D裝置，測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”“偏小”“無影響”)

(6)有同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)通過測(cè)量產(chǎn)生的SO2氣體體積來測(cè)定樣品中的亞硫酸鈉含量，下列實(shí)驗(yàn)裝置最準(zhǔn)確最恰當(dāng)?shù)氖?/span>_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子

A. 核外有5個(gè)電子

B. 核外有3種能量不同的電子

C. 最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道

D. 最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是

A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案