Question

【題目】亞硫酸鈉是工業(yè)中重要的原料某亞硫酸鈉樣品因在空氣中放置而被部分氧化為硫酸鈉某化學實驗小組設計實驗測定樣品中亞硫酸鈉的含量

(1)甲方案

①準確稱取5.0g樣品放入燒杯中，加足量稀鹽酸，充分攪拌溶解

②邊攪拌邊滴加1mol·L-1BaCl2溶液至過量

③過濾，洗滌，干燥，稱得固體質量為m1g

(2)乙方案

準確稱取5.0g樣品置于右圖錐形瓶中，并通一段時間N2打開分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再產生氣體再通入一段時間N2，最終稱得C裝置反應前后增重m2g

回答下列問題

(1)甲方案步驟①中發(fā)生了離子反應，其離子方程式為________

(2)如何判斷步驟②中滴加BaCl2溶液已過量___________

(3)甲方案測得的樣品中亞硫酸鈉的含量為___________(用含帶m1的代數(shù)式表示)

(4)乙方案中第一次通入氮氣的目的是___________

(5)乙方案中B裝置的作用是______，若C、D置中藥品相同，則是______(填藥品名稱)，若無D裝置，測定結果___(填“偏大”“偏小”“無影響”)

(6)有同學設計實驗通過測量產生的SO2氣體體積來測定樣品中的亞硫酸鈉含量，下列實驗裝置最準確最恰當?shù)氖?/span>_________

Answer 1

【答案】 SO32-+2H+=SO2↑+H2O 將燒杯靜置，繼續(xù)向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則滴加的BaCl2溶液已過量 排盡裝置內的空氣（CO2）防止干擾實驗 干燥 堿石灰 偏大 C

【解析】(1)甲方案步驟①中亞硫酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化硫，離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故答案為：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；

(2)判斷步驟②中滴加BaCl2溶液已過量，只要判斷溶液中沒有硫酸根離子即可，操作為將燒杯靜置，繼續(xù)向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則滴加的BaCl2溶液已過量，故答案為：將燒杯靜置，繼續(xù)向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則滴加的BaCl2溶液已過量；

(3) m1g固體為硫酸鋇的質量，硫酸鋇的物質的量與化合物中硫酸鈉的物質的量相等，因此樣品中亞硫酸鈉的含量=×100%==1-，故答案為：1-；

(4)亞鐵離子容易被氧化，乙方案中第一次通入氮氣的目的是排盡裝置內的空氣(CO2)防止干擾實驗，故答案為：排盡裝置內的空氣(CO2)防止干擾實驗；

(5)反應生成的二氧化硫中混有水蒸氣，B裝置可以干燥二氧化硫；C裝置用來吸收二氧化硫，可以選擇堿石灰，若無D裝置，外界水蒸氣和二氧化碳進入裝置C，使得測定結果偏大，故答案為：干燥；堿石灰；偏大；

(6)A裝置測得的是二氧化硫和加入的溶液的體積之和；B裝置測得的也是二氧化硫和加入的溶液的體積之和；C裝置能夠較好的測定生成二氧化硫的體積；二氧化硫易溶于水，D裝置測定的二氧化硫的體積偏小，因此最準確最恰當?shù)难b置為C，故選C。