【題目】I.分別取一定質(zhì)量的甲烷、乙炔、苯、己烯、甲苯,完全燃燒后都生成m mol CO2n mol H2O。(1)若m=n,該烴是____2)若m=2n,該烴是____3)若4m=7n,該烴是____

II.()與苯炔(|)反應(yīng)生成化合物X(立體對稱圖形),如下圖所示:

(1)蒽與X都屬于(填字母)__________a.環(huán)烴 b.烴 c.不飽和烴

(2)苯炔不具有的性質(zhì)是(填字母)_______

a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是(填字母,下同)____

(4)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____

【答案】己烯 乙炔或苯 甲苯 ab ad D D

【解析】

I. 根據(jù)有機物完全燃燒后生成的CO2H2O的物質(zhì)的量之比為mn,根據(jù)元素守恒可知,該有機物組成中C、H原子數(shù)目為m2n,據(jù)此判斷;

II. 1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu);
2)含碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng);
3)苯的同系物中含1個苯環(huán),側(cè)鏈為飽和烴基;
4)能發(fā)生加成、氧化、取代,由選項可知,含苯環(huán)和碳碳雙鍵。

I. 1)當(dāng)m=n時,則有機物組成中C、H原子數(shù)目為12,該烴為己烯(C6H12);
故答案為:己烯;
2)當(dāng)m=2n時,則有機物組成中CH原子數(shù)目為11,該烴為乙炔(C2H2)、苯(C6H6);
故答案為:乙炔或苯;
3)當(dāng)4m=7n時,則有機物組成中C、H原子數(shù)目為78,該烴是甲苯(C7H8);
故答案為:甲苯;

II.1)均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu),則蒽與X都屬于環(huán)烴、烴,

故答案為:ab

2)含碳碳三鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng),但不溶于水,常溫下為液體,

故答案為:ad;

3)苯的同系物中含1個苯環(huán),側(cè)鏈為飽和烴基,只有D符合,

故答案為:D;

4)由選項D的結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)和碳碳雙鍵,故能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項D符合,

故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3 5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

BrFx中,x=__________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

③此反應(yīng)的氧化劑是______________,還原劑是______________。

2)配平下列反應(yīng)式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

____KMnO4 ____H2O2+____H2SO4____K2SO4____MnSO4___ O2 ____H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )2 mol·L1,c(SO42-)6.5 mol·L1,若將200 mL此混合液中的Mg2Al3分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L1氫氧化鈉溶液的體積是

A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為36.5%,密度為1.25g/mL。

1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

2)現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________(選填字母)。

A1L水中含有0.2mol HCl

B1L溶液中含有0.1mol H+

C.將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液

D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L

3)用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸,請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格:

①用量筒量取________mL的濃鹽酸;(精確到小數(shù)點后一位)

②向盛有少量蒸餾水的燒杯中,沿_________慢慢注入濃鹽酸;

③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中;

④用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線12cm處;

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;

⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。

4)由于操作不當(dāng),會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用偏高、偏低、無影響填空)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________

②定容時,某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________;

③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)147gH2SO4的物質(zhì)的量是_______;

(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O +O2,若反應(yīng)過程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

(3)反應(yīng):2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,其中_____元素化合價升高,則該元素被_____,_____元素化合價降低;______作還原劑,_____發(fā)生還原反應(yīng)。

(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:_____,1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸溶解轉(zhuǎn)移、洗滌定容搖勻;卮鹣铝袉栴}:

1)該實驗所需的玻璃儀器:______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。

2)所需濃硫酸的體積是_____,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____(規(guī)格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL)。

3)第步定容的具體實驗操作是_______。

4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。

B.轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻至室溫_____

C.定容時仰視溶液的凹液面______。

D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個電子轉(zhuǎn)移

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子

D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年,聯(lián)合國將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。已知短周期元素W、X、YZ在周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是(

A. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng),產(chǎn)物的水溶液呈堿性

B. 在元素周期表中,117號元素與Z元素位于同一主族

C. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZY

D. W、X、YZ四種元素對應(yīng)的單質(zhì)的沸點:WXYZ

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