【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )2 mol·L1,c(SO42-)6.5 mol·L1,若將200 mL此混合液中的Mg2Al3分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L1氫氧化鈉溶液的體積是

A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L

【答案】D

【解析】根據(jù)電荷守恒可得;

;;

反應(yīng)的離子方程式為:AL3++3OH=AL(OH)3;

AL3++4OH=ALO2+2H2OMg2++2OH=Mg(OH)2;

所以,要分離混合液中的Mg2Al3加入的氫氧化鈉溶液至少得使AL3+恰好完全反應(yīng)生成ALO2-離子,即,需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為;所以加入1.6 mol·L1氫氧化鈉溶液的體積為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X可作為合成青蒿素的一種基本原料,已知X的結(jié)構(gòu)如下,下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是

( )

A. X為烴的含氧衍生物

B. X最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. X只能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )。

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v(CO)v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

A. 聚乙烯 B. 尼龍 C. 棉花 D. 滌綸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工,回答下列問(wèn)題

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________

(3)①③反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型分別為_____________、________________

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式

① 反應(yīng)②的方程式_____________________;

② 反應(yīng)④的方程式_________________________________________;

③ 丙烯酸 + B丙烯酸乙酯_____________________。

(5)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性質(zhì)可能有_______

① 加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)

A.只有①③ B.只有①③④

C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤

(6)丙烯分子中,最多有_________個(gè)原子共面。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種元素,A元素形成的離子中只有一個(gè)質(zhì)子,B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C元素的一價(jià)陽(yáng)離子核外有10個(gè)電子,D元素的原子得到一個(gè)電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。回答下列問(wèn)題:

(1)畫(huà)出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________;C2B2的電子式為___________。

(2)由B、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵有______________。

(3))A和B可形成電子數(shù)相同的兩種粒子,該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子,反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)可用于合成CH3OH:

(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為____________。

(2)與NO3-互為等電子體的分子為_______(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)CO32-的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。

(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。CH3OH與H2O可以任意比互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>________。

(5)錳元素的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該硫化物的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是

銀白色金屬 質(zhì)軟,可以用小刀切割

熔點(diǎn)低于100密度比水小

熱和電的良導(dǎo)體

A.①②④ B.①②③④ C.①③④ D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。

(1)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被氧化成,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L ClO2氣體,至少需要黃鐵礦的質(zhì)量為 。

(2)工業(yè)上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品3.0 g,通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得200 mL ClO2溶液,取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過(guò)量的Fe2+再用0.040 0 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。

寫(xiě)出ClO2溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式 。

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 。

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