【題目】美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a極為電池的正極
B.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣═2H2O
D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】C
【解析】解：A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；
C．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正確；
D．乙醇中C元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，被氧化后升高到+4價(jià)，則電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤．
故選C．
由質(zhì)子的移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，a極上是乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H+ ， 電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+ ， b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣ 廢水中的CN﹣時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
D.除去CN﹣的反應(yīng)：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無(wú)雜質(zhì)），一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量（n/mol）如表：

物質(zhì)
T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025


（1）寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）計(jì)算上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)K1=；
（3）上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為；
（4）如圖為在T1℃達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一個(gè)反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3﹣t4階段為使用催化劑．請(qǐng)判斷該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示：

X

Y

W

起始狀態(tài)（mol）

2

1

0

平衡狀態(tài)（mol）

1

0.5

1.5

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
B.升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，此反應(yīng)△H＞0
C.該溫度下，該反應(yīng)的方程式為 2X（g）+Y（g）3W（g）
D.增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做（ ）
A.陰極
B.陽(yáng)極
C.正極
D.負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.CH4和CH3CH2CH2CH3分子組成相差2個(gè)﹣CH2﹣，因此二者是同系物
B. 是芳香烴
C.醇類的官能團(tuán)是﹣CHO
D.凡是含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H的鍵能kJmol﹣1
（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1 ， E2（填“增大”、“減小、”“不變”）．
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2 ， 則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的探究反應(yīng)熱效應(yīng)的觀察裝置。其操作順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水溶液(或品紅)。打開(kāi)T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛有1 g 氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是____________________。

（3）該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的化學(xué)方程式是____________________。

（5）該實(shí)驗(yàn)表明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系為_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的：

4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

一次實(shí)驗(yàn)中，用過(guò)量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL－1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應(yīng)，MnO2完全溶解，產(chǎn)生了5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算：

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

(3)MnO2的質(zhì)量。

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