把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（　�。�

                
A、（  
b
10
-
a
20
） mol/L
B、（ 2b-a ） mol/L
C、（  5b-
5a
2
 ） mol/L
D、（ l0b-5a ）mol/L
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

                
專題：計(jì)算題

                
分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)為：NH4HCO3+2NaOH═NH3?H2O+Na2CO3+H2O；
加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算解答．

                
解答：
                解：設(shè)100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為：
NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，
   1     2
   x     amol      
解得：x=0.5amol；故：NH4HCO3為0.5amol；
加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：
NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
  1      1                     1    2
0.5amol n（HCl）               y    b-n（HCl）
解得：n（HCl）=0.5amol，y=
1
2
（b-0.5amol）；
n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b-0.5a）mol，
c（Na+）=
(b-0.5)mol
0.1L
=（10b-5a）mol/L，
故選：D．
                

                
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，注意利用守恒思想進(jìn)行的解答，側(cè)重考查學(xué)生的思維能力、分析解決問題能力．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
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（1）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．
（2）在配合物[Cu（NH3）4]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
 
．
（3）PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，則PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
 
；其中淡黃色固體物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型圖是
 
；黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2kJ?mol-1，
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為
 
．
（3）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
下一代iPhone將在電池方面有所改進(jìn)，該電池的一極為一種有機(jī)高分子的游離基（用R表示） 和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中．有機(jī)高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時(shí)被氧化成陽離子，而電池放電時(shí)又被還原成游離基，xLi+Rx+
放電
充電
xLi++R．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

                
A、放電時(shí)，該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、充電時(shí)，Rx+由陰極向陽極移動(dòng)
C、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Li-e-═Li+
D、充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為R-xe-═Rx+


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			


						
用水稀釋0.1mol?L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （　�。�

                
A、c（OH-）/c（NH3?H2O） 
B、c（NH3?H2O）/c（OH-） 
C、c（H+）和c（OH-）的乘積 
D、c（H+） 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
下列說法正確的是（　　）

                
A、MgCO3易溶于水
B、硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維和太陽能電池
C、銅與硫在加熱條件下生成Cu2S
D、Na2SiO3溶液通常保存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是（　　）

                
A、0.1 mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、
④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C、a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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下列敘述合理的是（　�。�

                
A、苯、汽油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>
B、甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			


						
下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�

                
A、
分力乙醇和乙醛
B、
    實(shí)驗(yàn)室制氨氣
C、
    反應(yīng)熱的測定
D、
   實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯


			


			

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同步練習(xí)冊答案