Question

（1）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）
正四面體分子

 

，三角錐形分子

 

，V形分子

 

．
（2）在配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是

 

．
（3）PtCl₂（NH₃）₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，則PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)

 

；其中淡黃色固體物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型圖是

 

；黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子，說明中心原子價(jià)層電子對(duì)是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對(duì)，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個(gè)孤電子對(duì)；
（2）在配合物離子中，中心原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)；
（3）根據(jù)Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成兩種固體知：Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH₃和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上；Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Cl原子有相鄰和相對(duì)兩種位置；根據(jù)相似相溶原理分析判斷溶解度大小．

解答： 解：（1）由第二周期元素為中心原子，通過sp³雜化形成中性分子，說明中心原子價(jià)層電子對(duì)是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對(duì)，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以正四面體分子為CH₄，三角錐分子為NH₃，V形分子為H₂O，
故答案為：CH₄；NH₃；H₂O．
（2）在配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺中，銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，配位鍵為：，故提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是Cu²⁺；
故答案為：Cu²⁺；
（3）Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成兩種固體，說明Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面正方形結(jié)構(gòu)，否則只有一種固體形式；
Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Cl原子有相鄰和相對(duì)兩種位置，水是極性分子，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，則為非極性分子，NH₃和Cl分別對(duì)稱分布在四邊形的4個(gè)角上，正負(fù)電荷重心重合，故淡黃色者；
水是極性分子，黃綠色為極性分子，淡黃色固體為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，淡黃色固體為非極性分子，較難溶于記性溶劑水，而黃綠色固體為極性分子，易溶于極性溶劑水．
故答案為：平面正方形結(jié)構(gòu)；；根據(jù)相似相溶原理可知，因?yàn)榈�黃色固體為非極性分子，較難溶于記性溶劑水，而黃綠色固體為極性分子，易溶于極性溶劑水．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了配合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系，具有較強(qiáng)的綜合性，難度較大．注意審清題目信息，并與所學(xué)知識(shí)結(jié)合起來解答，以及相似相溶原理的應(yīng)用．