20.一種熒光氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該化合物的說法正確的是( 。
A.分子中含有2個手性碳原子
B.能與強酸反應(yīng)
C.1mol該有機物最多可與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
D.1mol該有機物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-,結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答.

解答 解:A.連4個不同基團的C為手性碳原子,只有與苯環(huán)、酯基直接相連的1個C為手性碳原子,故A錯誤;
B.含有氨基,可與強酸反應(yīng),故B正確;
C.酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代,碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則1 mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2,故C錯誤;
D.酚-OH、-COOC-均與NaOH溶液反應(yīng),1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH,故D正確;
故選BD.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重常見有機物性質(zhì)及遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.按要求書寫方程式:
(1)實驗室制氨氣的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)能夠瞬間完成的是( 。
A.硝酸與銅的反應(yīng)B.HNO3(aq)與NaOH(aq)的反應(yīng)
C.光照H2與O2的混合物D.銅綠的生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( 。
A.甲烷分子的比例模型是:B.二氧化碳的電子式:
C.CO2的比例模型:D.HClO的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是(  )
A.將FeCl3溶液直接蒸干制取無水FeCl3固體
B.配制CuSO4溶液時,需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解
C.酸堿中和滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
D.用廣泛pH試紙測定溶液pH時,試紙需預(yù)先用蒸餾水濕潤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.目前工業(yè)上制備丙烯腈(CH2=CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等.
乙炔法:H-C=C-H+HCN$→_{80~90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH2=CHCN
丙烯氨氧化法:CH2=CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCN+3H2O
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)下列說法正確的是abcd(不定項選擇).
a.NH4+空間構(gòu)型呈正四面體
b.CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c.C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d.NH3極易溶于H2O,除因為它們都是極性分子外,還因為NH3能與H2O分子間形成氫鍵
(3)與NH3互為等電子體的陽離子為H3O+(寫化學(xué)式).
(4)丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2;1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol.
(5)HCN的鉀鹽晶胞結(jié)構(gòu)可如圖所示,則該晶胞中與每個K+緊鄰的K+數(shù)目為12(填數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如圖所示,

(1)苯氧乙酸含氧官能團的名稱醚鍵和羧基.
(2)下列敘述錯誤的是B
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
C.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
D.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
(3)反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式是(注明反應(yīng)條件).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)在四支試管中分別加入3moLH2O2溶液,并測量收集VmL氣體所需的時間,實驗記錄如下
實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間
5%20℃2滴1mol/LFeCl3t
5%40℃2滴1mol/LLFeCl3t
10%20℃2滴1mol/LLFeCl3t
5%20℃不使用t
請回答:
(1)實驗①②是研究溫度對反應(yīng)速率的影響.
(2)實驗測得t1>t3原因是其他條件相同時,實驗③的反應(yīng)物濃度大于實驗①的反應(yīng)物濃度,所以實驗③的反應(yīng)速率大于實驗①的反應(yīng)速率.
(3)實驗①④的測定過程如圖,曲線a對應(yīng)的實驗序號是①(填“①”或“④”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.根據(jù)方程式回答相關(guān)問題:Fe+2HCl═FeCl2+H2
(1)該化學(xué)反應(yīng)能否設(shè)計成原電池?能(填“能”或“不能”),為什么:為自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng);
(2)請你畫出你設(shè)計的原電池結(jié)構(gòu)圖,并寫出電極材料的名稱和電解質(zhì)名稱.
材料的名稱:負極鐵,正極銅;
電解質(zhì)溶:鹽酸;
在圖中畫出你設(shè)計的裝置簡圖
(3)電極反應(yīng)式:負極Fe-2e-═Fe2+,正極2H++2e-═H2↑;
(4)電子從負極流向正極,電流從正極流向負極(填“正”或“負”).

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