【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B. 16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C. 17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10 NA D. 18g水所含分子數(shù)目為18NA
【答案】C
【解析】
阿伏伽德羅常數(shù)NA就是1mol粒子的粒子數(shù),1NA粒子的物質(zhì)的量就是1mol,據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。
A. 2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量是=0.1mol,1個(gè)鎂原子核外有12個(gè)電子,則2.4g金屬鎂所含電子的物質(zhì)的量為0.1mol×12=1.2mol(數(shù)目為1.2NA),故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤;
B. 16g CH4的物質(zhì)的量是=1mol,1個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子,則16g CH4所含原子的物質(zhì)的量為1mol×5=5mol(數(shù)目為5NA),故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤;
C. 17gNH3的物質(zhì)的量是=1mol,1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子,氫原子含1個(gè)質(zhì)子,即1個(gè)氨分子中含有10個(gè)質(zhì)子,則17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10 NA,故選項(xiàng)C說(shuō)法正確;
D. 18g水的物質(zhì)的量是=1mol,則18g水所含分子數(shù)目為NA,故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料,C02與H2在催化劑CZZA(普通銅基催化劑)作用下合成甲醇,相關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。
(2)研究表明:在其他條件相同的情況下,將催化劑CZZA換成新型催化劑(CZZA/rGO),可以顯著提高甲醇的選擇性,試用過(guò)渡態(tài)理論解釋其原因:___________________。
(3)以CZZA/rGO為催化劑,在一定條件下,將物質(zhì)的量之比為1:3(總量為a mol)的C02與H2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢(shì)如下圖所示:
①在553K時(shí),反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量為___________________mol。
②隨著溫度的升高,C02的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低,請(qǐng)分析其原因:__________________。
(4)將CO2與H2按物質(zhì)的量之比為1:3通入恒溫恒容密閉容器中,控制條件,使其僅僅按反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行,得到甲醇的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如上圖2所示。保持其它條件不變,t1時(shí)再向容器中加入一定量物質(zhì)的量之比為1:3的CO2與H2混合氣,t2時(shí)再次達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1~t3時(shí)間內(nèi)甲醇體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________________
(5)在催化劑作用下,以NaOH溶液為電解液,將甲烷氣體通入石墨復(fù)合電極,電解產(chǎn)生甲醇。寫出陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。
己知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol
通過(guò)計(jì)算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學(xué)方程式為_________。
(2)為研究反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對(duì)上述工業(yè)過(guò)程的影響,興趣小組進(jìn)行如下探究:
①向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:
T1溫度下,0~5minS2(g)的平均反應(yīng)速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。
②T4溫度時(shí),向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達(dá)到平衡后測(cè)得S2(g)和H2S(g)的濃度相等,則T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。
(3)T℃時(shí),向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如下圖所示:
①草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2,則=______。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是____(填序號(hào))。
A. 該溶液的pH為4.2
B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2LO3所含的原子數(shù)為1.5NA
B. 常溫常壓下,18gH2O所含的分子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2所含的原子數(shù)為6NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某品牌陳醋的酸度。
(1)查閱資料:
①食醋組成極為復(fù)雜,除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH,此外還有其他各種有機(jī)物和一些無(wú)機(jī)物等微量成分,醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分,使食醋呈棕色(白醋除外)。
②0.1 mol·L-1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)的pH約為________。
A.5.6 B.7.0 C.8.8 D.13.0
③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6 g/100 mL。
(2)由以上資料,同學(xué)們認(rèn)為:
①測(cè)量時(shí)可以忽略老陳醋其他成分特別是有機(jī)酸所帶來(lái)的影響。
②根據(jù)陳醋的特點(diǎn),只能選用________來(lái)指示滴定終點(diǎn)。
A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊
③為使滴定時(shí)溶液中的醋酸濃度接近0.1 mol·L-1,應(yīng)將10 mL樣品醋稀釋至________。
A.36 mL B.60 mL C.360 mL D.600 mL
(3)配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液
由于NaOH在稱量過(guò)程中極易吸水,配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實(shí)驗(yàn)小組先用0.101 0 mol·L-1的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1∶1完全反應(yīng))。向錐形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液時(shí),應(yīng)用________量取。
A.20 mL的量筒 B.100 mL的容量瓶 C.堿式滴定管 D.酸式滴定管
(4)用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測(cè)定醋酸的濃度,并換算為酸度。
V(NaOH) | V(KHP)平均 | ||
20.00 mL | 18.00 mL | ||
V(稀釋后的醋) | V(NaOH)平均 | ||
18.00 mL | 20.00 mL | ||
計(jì)算得出該陳醋樣品的酸度為________ g/100 mL。(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:
幾種難溶電解質(zhì)的Ksp(25℃) | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為:____________________。
(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則c( I- )________(填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時(shí),向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學(xué)式表示)。
(4)在25℃時(shí),把ZnS加入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是 _______。
A.加入少量CuS固體 B.加入少量FeS固體
C.加入少量FeCl2固體 D.加入少量CuCl2固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A.合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.Fe(OH)3膠體B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液
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