Question

【題目】某化學(xué)興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。

（1）查閱資料：

①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時的pH約為________。

A．5.6　 　 B．7.0　　　 C．8.8　 D．13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6 g/100 mL。

（2）由以上資料，同學(xué)們認(rèn)為：

①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。

②根據(jù)陳醋的特點，只能選用________來指示滴定終點。

A．甲基橙 B．酚酞　 C．石蕊

③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1 mol·L－1，應(yīng)將10 mL樣品醋稀釋至________。

A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL

（3）配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實驗小組先用0.101 0 mol·L－1的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1∶1完全反應(yīng))。向錐形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液時，應(yīng)用________量取。

A．20 mL的量筒 B．100 mL的容量瓶 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管

（4）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。

V(NaOH)		V(KHP)平均
20.00 mL		18.00 mL
	V(稀釋后的醋)		V(NaOH)平均
	18.00 mL		20.00 mL

計算得出該陳醋樣品的酸度為________ g/100 mL。(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

Answer 1

【答案】 C B B C 3.636

【解析】（1）醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，pH稍大于7，只有pH=8.8符合，故答案為：C；（2）②根據(jù)陳醋的特點，堿滴定酸，選擇酚酞為指示劑，滴定終點時無色變?yōu)榧t色，答案選B；③酸度約是3.6g/100mL，濃度為=0.6mol/L，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，稀釋后的體積為=0.06L=60mL，答案選B；（3）先用0.1010mol/L 的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定NaOH溶液的濃度，則NaOH盛放在錐形瓶中，選擇堿式滴定管準(zhǔn)確量取，答案選C；（4）由n（醋酸）=n（NaOH）=n（KHP）可知，c（醋酸）==0.101mol/L，該陳醋樣品的酸度為3.6g/100mL×=3.636g/100mL。