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13．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線偏�。�

分析 分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：定容時，加水超過刻度線，應重新配制，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線，則吸出的不止是水，還有溶質，則濃度偏小，故答案為：偏小．

點評 本題考查誤差分析，側重考查學生分析判斷能力，明確配制原理和過程是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容，下列有關溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2
B．相同條件下，等物質的量濃度的溶液導電能力：HCl＞NH3•H2O
C．溶液中離子結合質子（氫離子）的能力：C2O42-＞HC2O4-＞SO42-
D．海洋封存CO2會導致局部海洋水體酸性增強，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．與自然界中的許多變化一樣，化學反應具有方向性．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．原電池反應一定是自發(fā)進行的氧化還原反應，且△H＜0
B．△H＜0，△S＜0的反應肯定能自發(fā)進行
C．體系能量增大和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＜0，該反應在較高溫度下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一．X的某一種單質在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y3+基態(tài)電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3．
（2）MX3-的空間構型是平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是N2H4中分子N為-2價，而NH3分子中N為-3價，負電性更高，導致N原子的孤對電子更易提供出來與H+結合，故堿性更強．
（4）根據等電子原理，WX分子的結構式為C≡O．
（5）1mol WX2中含有的σ鍵數目為2NA．
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式為（　�。�
A．2H2+O2→2H2O+571.6 kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+142.9 kJ
C．2H2O（g）+O2（g）→2H2O（g）+571.6 kJD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（1）+285.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列依據熱化學方程式得出的結論錯誤的是（　�。�
A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
B．已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ/mol
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．兩種元素可以形成XY2型化合物，它們的元素序數是（　　）
A．3和9B．5和8C．16和 8D．11和17

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在體積不變的密閉容器中，進行如下反應：A（g）?B（g）+C（g），下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．容器中壓強不變
C．化學平衡常數K不變D．消耗1 molA的同時生成1molB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表示方法中，錯誤的是（　�。�
A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3

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