3．下列表示方法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3

分析 用物質(zhì)的量來描述物質(zhì)時(shí)，應(yīng)遵循：1、應(yīng)指代明確；2、mol后面通常用化學(xué)式來表示物質(zhì)，而非名稱．據(jù)此分析．

解答 解：A．1mol氮，沒有指明是氮?dú)夥肿舆�是氮原子，該表示不規(guī)范，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，單位是mol，1molO表示氧原子的物質(zhì)的量為1mol，表示方法合理，故B正確；
C．1molNa+，表示Na+的物質(zhì)的量為1mol，表示方法合理，故C正確；
D．1molH2CO3指明微粒為碳酸分子，該符號(hào)表示碳酸分子的物質(zhì)的量為1mol，表示方法合理，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的表示方法，考查學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，題目難度不大，注意明確用物質(zhì)的量表示粒子的方法必須指明表示何種微粒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，PH=2的高碘酸（HIO4）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）高碘酸是弱酸（填“強(qiáng)酸或弱酸”），理由是PH=2的高碘酸電離出的c（H+）和PH=12NaOH溶液電離出的c（OH-）相等，且兩者體積相等，但溶液顯酸性，則高碘酸必定是不完全電離，所以高碘酸是弱酸
（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO3-與Na+的濃度關(guān)系是等于 （填“大于、小于或等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的貯存方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鈉存放于煤油中
B．硝酸貯存在避光低溫處
C．在盛溴的試劑瓶中加一定量的水液封，防止溴的揮發(fā)
D．單質(zhì)碘貯存在棕色的細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是（　　）
A．O2、S、Br2B．Na、金剛石、NaClC．H2O、H2S、H2SeD．CO2、KCl、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．76.8g銅與適量的濃HNO3混合，充分反應(yīng)后固體物質(zhì)完全消失，共收集到44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） NO2和NO的混合氣體，則反應(yīng)生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比是（　�。ú豢紤]NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化）
A．1：3B．1：1C．9：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．摩爾質(zhì)量的單位是（　�。�
A．gB．g/molC．mol/gD．mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是（　�。�
A．石墨B．銅C．氯化鈉溶液D．固體氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知氯化鈉在某溫度下的溶解度為35g，則該溫度下，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.9%．若測(cè)得該飽和溶液的密度為1.2g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.32mol/L．

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