從我們熟悉的食鹽、金屬、冰到貴重的鉆石等都是晶體，而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是(　　)

A．是否具有規(guī)則幾何外形的固體

B．是否具有固定組成的物質(zhì)

C．是否具有美觀對稱的外形

D．內(nèi)部基本構(gòu)成微粒是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中，不正確的是(　　)

A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形

B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的

C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果

D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

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有關(guān)甲醛分子的說法正確的是(　　)

A．C原子采取sp1雜化

B．甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)

C．C原子采取sp2雜化

D．甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)

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用價電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為(　　)

A．正四面體形                 B．V形

C．三角錐形                   D．平面三角形

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普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于(　　)

A．外形不一樣

B．普通玻璃的基本構(gòu)成微粒無規(guī)則性地排列，水晶的基本構(gòu)成微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列

C．水晶有固定的熔點，普通玻璃無固定的熔點

D．水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換

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金屬晶體、離子晶體和分子晶體采取密堆積方式的原因是(　　)

A．構(gòu)成晶體的微粒均可視為圓球

B．金屬鍵、離子鍵、分子間作用力均無飽和性和方向性

C．三種晶體的構(gòu)成微粒相同

D．三種晶體的構(gòu)成微粒多少及相互作用力相同

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下列說法中不正確的是(　　)

A．離子化合物中的陽離子不一定是金屬離子

B．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電

D．大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵

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已知氮化鈉(Na3N)在熔融時能導(dǎo)電，與水作用時有NH3產(chǎn)生。試回答下列問題：

(1)Na3N中存在的離子為____________，Na3N屬于________化合物。

(2)比較微粒的半徑Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)Na3N與水作用時的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________________。

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在標準狀況下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(　　)

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A．a(chǎn)bc  B．bcd  C．a(chǎn)bd  D．a(chǎn)bcd

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