用價電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為(　　)

A．正四面體形                 B．V形

C．三角錐形                   D．平面三角形


D　[SO3中的S原子的價電子全部用于形成了共價鍵，價電子對數(shù)為3，根據(jù)價電子對互斥理論，這三個價電子對應(yīng)呈平面正三角形，S周圍有3個氧原子，故選D。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中：①金屬銅�、贜aOH　③I2�、躆gCl2�、軳a2O2�、逇鍤�

回答下列問題：

(1)不存在化學(xué)鍵的是________；

(2)存在金屬鍵的是________；

(3)只存在非極性鍵的是________；

(4)只存在離子鍵的是________；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；

(6)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________；

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有關(guān)晶體(晶胞)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶4

D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為12

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在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________個含有未成對電子，所以只能與____________個氫原子形成共價鍵，又因?yàn)?個sp3雜化軌道有______________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。

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(1)根據(jù)等電子原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：________和________；________和________。

(2)根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有：________。

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CH、·CH3、CH都是重要的有機(jī)物反應(yīng)的中間體，CH中四個原子是共平面的，則C原子是________雜化，鍵角應(yīng)是________。

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從我們熟悉的食鹽、金屬、冰到貴重的鉆石等都是晶體，而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是(　　)

A．是否具有規(guī)則幾何外形的固體

B．是否具有固定組成的物質(zhì)

C．是否具有美觀對稱的外形

D．內(nèi)部基本構(gòu)成微粒是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列

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下列關(guān)于離子鍵的說法中正確的是(　　)

A．離子鍵一定在活潑金屬和活潑非金屬元素的原子之間形成

B．形成離子鍵時離子間的靜電作用指的是靜電吸引

C．形成離子鍵時，離子半徑越大離子鍵就越強(qiáng)

D．非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵

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正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(　　)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(　　)

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(　　)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(　　)

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