【題目】近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列說法不正確的是( )

A.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子B.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

C.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O可知1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B．外電路中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，和電流的流向相反，故B正確；

C．根據(jù)總反應(yīng)可知反應(yīng)過程中乙醇被氧化，原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．原電池電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填寫：

(1)寫出硝酸銀溶液中加入銅粉的離子反應(yīng)方程式：___________。

(2)寫出硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________。

(3)鹽酸滴在石灰石上有氣泡，寫出離子反應(yīng)方程式：_________。

(4)氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H-有很強(qiáng)的還原性，NaH能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)配平反應(yīng)方程式：

__Al +__NaNO3+__H2O=__Al(OH)3+__N2↑+__NaAlO2

(6)寫出與Fe +2H+=Fe2+ +H2↑相對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有物質(zhì) ①銅 ②干冰 ③鹽酸 ④液態(tài)醋酸 ⑤蔗糖 ⑥NaHSO4 固體 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧ 熔融的 NaCl ⑨BaSO4固體 ⑩稀硫酸

（1）能導(dǎo)電的是_______________;

（2）屬于電解質(zhì)的是___________________；

（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請完成下列填空：

（1）1 mol CH3+所含質(zhì)子總數(shù)為_____NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為___NA。

（2）常溫常壓下，2.24 L C2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目_____ (填“＜”、“=”或“＞”)0.2NA。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6．72L甲烷，②3．01×1023個氯化氫分子，③13．6gH2S氣體，④0．2mol氨氣。則下列對這四種氣體關(guān)系從小到大排列的順序為（填序號）

氫原子數(shù)________，密度_________，質(zhì)量__________，體積___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列方程式：

（1）氯化鈉在水中的電離方程式____；

（2）硫酸電離方程式___；

（3）鈉和水反應(yīng)反應(yīng)離子方程式____；

（4）鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號）化學(xué)鍵沒有被破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是____；僅發(fā)生共價鍵破壞的是____；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。

（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要_____（填“放出”或“吸收”）_______的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物質(zhì)化學(xué)式是__________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號填寫)。

(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是（ ）

非電解質(zhì)

電解質(zhì)

酸

堿

鹽

氧化物

A.

氯氣

氫氧化鈉

二氧化碳

蘇打

食鹽

水

B.

酒精

食鹽水

碳酸

純堿

明礬

水晶

C.

二氧化碳

氯化鈉

硫酸

火堿

小蘇打

生石灰

D.

酒精

鋁

鹽酸

熟石灰

石灰石

氧化鐵

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

A.（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

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