Question

【題目】（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號）化學鍵沒有被破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是____；僅發(fā)生共價鍵破壞的是____；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。

（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應生成1mol NH3需要_____（填“放出”或“吸收”）_______的熱量。

Answer 1

【答案】①② ③④ ⑤ ⑥ 放出 46kJ

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)中的作用力和變化過程進行分析；

（2）斷裂化學鍵吸收能量、形成化學鍵釋放能量，根據(jù)化學反應的本質(zhì)分析。

（1）①碘升華，是分子間距發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)的生成，化學鍵沒有被破壞；

②氧氣溶于水，是分子間距發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)的生成，化學鍵沒有被破壞；

③氯化鈉屬于離子化合物，氯化鈉溶于水時，離子鍵被破壞；

④燒堿屬于離子化合物，燒堿熔化時，離子鍵被破壞；

⑤氯化氫是共價化合物，氯化氫溶于水時，共價鍵被破壞；

⑥氯化銨是離子化合物，氯化銨中既含離子鍵、又含共價鍵，氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫氣體，該過程中離子鍵和共價鍵都被破壞；

化學鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；僅發(fā)生共價鍵破壞的是⑤；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥。

（2）生成NH3的化學方程式為N2+3H2=2NH3，斷裂1molN2和3molH2中的化學鍵吸收的能量為946kJ+436kJ×3=2254kJ，形成2molNH3中化學鍵釋放的能量為6×391kJ=2346kJ>2254kJ，則生成2molNH3釋放2346kJ-2254kJ=92kJ，則生成1mol NH3放出熱量46kJ。