Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S—S鍵

B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬

C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA

D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

Answer 1

C

解析試題分析：如雄黃的結(jié)構(gòu)圖所示，S與S并不直接相連，而是與As相連，故沒有S—S鍵，A選項錯誤；Ag⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性更強(qiáng)，故陰極先析出金屬銀，應(yīng)該是21.6g金屬，B選項錯誤；一個過氧化氫分子中，O—O鍵共用一對電子，兩個H—O鍵各共用一對電子，故1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3N_A，C選項正確；0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶體中，含有的CO₃^2-離子等于0.1 N_A，故D選項錯誤。符合題意的選項為C。
考點：阿伏伽德羅常數(shù)
點評：本題主要考查學(xué)生對阿伏伽德羅常數(shù)的掌握，其中涉及一些基礎(chǔ)知識和簡單的計算，難度較小。