1．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系KBrO3 能將KI氧化成I2 或KIO3，其本身被還原為Br2，Br2 能將I-氧化為I2；KIO3 能將 I- 氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2．現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．
（1）試將討論的結(jié)果填入表中：
編    號(hào)а取值范圍產(chǎn)物化學(xué)式（離子符號(hào)）
①I2、Br-
②$\frac{1}{6}$＜а＜1/5
③I2、IO3-、Br2
④
（2）此表編號(hào)③中，當(dāng) n（I2）=n（IO3-） 時(shí)，a 的值為$\frac{8}{15}$．

分析 （1）根據(jù)題干信息可知，發(fā)生反應(yīng)的方程式有：KBrO3+6KI+3H2SO4═3I2+KBr+3K2SO4+3H2O、2KBrO3+10KI+6H2SO4═5I2+Br2+6K2SO4+6H2O、6KBrO3+5KI+3H2SO4═5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式確定a的范圍及產(chǎn)物；
（2）碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等，碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量為：$\frac{1mol}{3}$=$\frac{1}{3}$mol，然后根據(jù)反應(yīng)10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O和5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O計(jì)算a值．

解答 解：（1）根據(jù)題干信息可知，發(fā)生反應(yīng)的方程式有：KBrO3+6KI+3H2SO4═3I2+KBr+3K2SO4+3H2O、2KBrO3+10KI+6H2SO4═5I2+Br2+6K2SO4+6H2O、6KBrO3+5KI+3H2SO4═5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，
①當(dāng)a≤$\frac{1}{6}$時(shí)，KBrO3不足，反應(yīng)生成I2、Br-，反應(yīng)方程式為：6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O，則產(chǎn)物為：I2、Br-；
②當(dāng) $\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$時(shí)發(fā)生反應(yīng)：KBrO3+6KI+3H2SO4═3I2+KBr+3K2SO4+3H2O、2KBrO3+10KI+6H2SO4═5I2+Br2+6K2SO4+6H2O，反應(yīng)產(chǎn)物為：I2、Br-、Br2；發(fā)生的反應(yīng)具有A又有B的反應(yīng)；
④當(dāng)a≥$\frac{5}{6}$時(shí)，KBrO3足量，發(fā)生反應(yīng)為：5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，所以反應(yīng)產(chǎn)物為：IO3-、Br2；
③當(dāng) $\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{5}{6}$時(shí)，反應(yīng)按照反應(yīng)2KBrO3+10KI+6H2SO4═5I2+Br2+6K2SO4+6H2O、6KBrO3+5KI+3H2SO4═5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O進(jìn)行，反應(yīng)產(chǎn)物為：I2、IO3-、Br2，
故答案為：

編    號(hào)а  的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式（離子符號(hào)）
①a≤1/6I2、Br-
②1/6＜а＜1/5I2、Br-、Br2
③1/5＜а＜6/5I2、IO3-、Br2
④A≥6/5IO3-、Br2
；
（2）若產(chǎn)物中碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量相等，總共含有1mol碘化鉀，根據(jù)碘原子守恒可知，碘單質(zhì)和碘酸鉀的物質(zhì)的量為：$\frac{1mol}{3}$=$\frac{1}{3}$mol，
由反應(yīng)10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O和5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O可知，反應(yīng)消耗KBrO3的物質(zhì)的量為：n（KBrO3）=$\frac{1}{3}$mol×$\frac{2}{5}$+$\frac{1}{3}$mol×$\frac{6}{5}$=$\frac{8}{15}$mol，
故答案為：$\frac{8}{15}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)范圍討論的化學(xué)計(jì)算，題目難度較大，根據(jù)題干信息正確判斷各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為較大關(guān)鍵，要求學(xué)生能夠根據(jù)氧化性強(qiáng)弱正確書寫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，下列有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和中和反應(yīng)共四種反應(yīng)的是（　�。�
A．一滴香：B．芬必得：
C．維生素B5：D．撲熱息痛：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行：則該反應(yīng)的△H＞0
C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡可能移動(dòng)，但平衡常數(shù)一定不變
D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是（　　）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．溴單質(zhì)的氧化性介于氯單質(zhì)和碘單質(zhì)之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問題．
（1）含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中可將Br-氧化為Br2？C
A．I2 B．I -C．Cl2 D．Cl-
（2）如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br-、I-的混合溶液里，哪種離子先被氧化？為什么？
（3）碘單質(zhì)遇淀粉會(huì)變藍(lán)．把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙．這種試紙潤(rùn)濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化？為什么會(huì)發(fā)生這種變化？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮?dú)怏w．寫出實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
方案一：加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO2氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽
方案二：加入AgNO3溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無色的是NO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知?dú)淞蛩嶂写嬖谄胶釮2S?H++HS-，HS-?H++S2-，下列措施會(huì)導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，且C（H+）減小的是（　�。�
A．加少量NaCl固體B．加少量NaOHC．加少量CuSO4固體D．加少量Na2S固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去．
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③過濾；④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙酸水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式．
（3）①合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
②過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關(guān)閉水龍頭，向漏斗中加冰水至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，重復(fù)上述操作2-3次．
（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，與不溶性雜質(zhì)分離．另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如下：

（5）改進(jìn)的提純方法中加熱同流的裝置如下圖所示，使用溫度計(jì)的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進(jìn)方向是b．（填“b”或“c”）．

（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是氯化鐵溶液．
（7）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案