9．用膽礬配制0.1mol/L硫酸銅溶液1L，應(yīng)當(dāng)（　�。�
A．取25.0gCuSO4•5H2O溶于1L水中
B．取16.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀釋至1L
C．將膽礬加熱失去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅16.0g溶于1L水
D．取25.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀釋配成1L溶液

分析 A．硫酸銅晶體溶于1L水中，所得溶液體積不是1L；
B.16.0gCuSO4•5H2O的物質(zhì)的量小于0.1mol；
C．硫酸銅溶于1L水，所得溶液的體積不是1L；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液濃度．

解答 解：A.25.0gCuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫酸銅晶體溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．取16.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀釋至1L，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為：$\frac{16.0g}{250g/mol}$=$\frac{16}{25}$mol＜0.1mol，則溶液濃度小于0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.16.0g無水硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硫酸銅溶于1L水，所得溶液濃度不是0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.25.0gCuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為：$\frac{25.0g}{250g/mol}$=0.1mol，所得溶液濃度為：$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，明確掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法為解答關(guān)鍵，注意溶液體積與水的體積不同，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖反應(yīng)能說明酚分子中由于羥基影響苯環(huán)，使苯酚分子中苯環(huán)比苯活潑的是（　�。�
A．①③B．只有②C．②和③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
C．NaHSO4在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量（即電離能，用符號(hào)I1至I4表示）如下表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ•mol-1）5781 8172 74511 578
元素M是Al（填寫元素符號(hào)），該元素屬于p區(qū)．
（2）硫原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．$\frac{r（{K}^{+}）}{r（K）}$B．$\frac{r（Mg）}{r（Ca）}$C．$\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$D．$\frac{r（{S}^{2-}）}{r（{K}^{+}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水物質(zhì)的量濃度/
（mol•L-1）		鹽酸物質(zhì)的量濃度/
（mol•L-1）		混合溶液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
請(qǐng)回答：
（1）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；從第②組情況表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是B（填圖象符號(hào)）．

（3）向25mL 0.10mol•L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是ABC．
A．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．乙裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．乙裝置中銅片表面有氣泡生成D．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH（注明反應(yīng)條件）．
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中，目的是測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末；實(shí)驗(yàn)儀器任選．該方案為方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；
方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH，進(jìn)而說明是否有乙酸生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．Mn2+→MnO${\;}_{4}^{-}$B．NO${\;}_{3}^{-}$→NOC．H2→H2OD．Zn→Zn2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案