1．將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．乙裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．乙裝置中銅片表面有氣泡生成D．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生

分析 原電池的構(gòu)成條件：
1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；
2、電極均需插入電解質(zhì)溶液中；
3、兩極相互連接（或接觸）；
4、能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．

解答 解：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷，甲是原電池，乙不能形成原電池．
A．甲是原電池，所以甲是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A錯(cuò)誤；
B．乙不是原電池，不是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；
C．乙中鋅片可以和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬銅和硫酸不反應(yīng)，銅片表面無氣泡生成，故C錯(cuò)誤；
D．甲中銅片是正極，該極上氫離子得電子析出氫氣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．始祖鳥烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是（　�。�
A．始祖鳥烯與CH2═CH-CH═CH2互為同系物
B．若R1、R2為-CH3，則其化學(xué)式為C12H16
C．若R1═R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種
D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）已知碳元素形成的物質(zhì)種類最多，某烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，A的分子式為C5H12．烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，B的分子式為C99H200．
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Mg2C3與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的分子式為C3H4其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用膽礬配制0.1mol/L硫酸銅溶液1L，應(yīng)當(dāng)（　�。�
A．取25.0gCuSO4•5H2O溶于1L水中
B．取16.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀釋至1L
C．將膽礬加熱失去結(jié)晶水，再取無水硫酸銅16.0g溶于1L水
D．取25.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀釋配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，試回答下列問題．
（1）氨水是中學(xué)常見的弱堿
①常溫下，下列事實(shí)不能證明氨水是弱堿的是A（填字母序號(hào)）．
A．氨水能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨    
B． PH=11的氨水稀釋10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH為11　        
D．0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．通入氨氣     B．加入少量氯化鋁固體   C．加水稀釋    D．加入少量氯化銨固體
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
①N點(diǎn)pH＞7的原因是（用離子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列說法不正確的是b（填字母）．
a．M點(diǎn)c（Na+）＞c（X-）             b．M點(diǎn)c（HX）＜c（X-）
c．M點(diǎn)  c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N點(diǎn)c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若將pH=11、等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH=9，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化的關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：11：19：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是AD
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既可用濃H2SO4干燥，又可用堿石灰干燥的是（　　）
A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）下列材料中屬于復(fù)合材料的是D（填字母）．
A．硬幣      B．聚氯乙烯塑料     C．氮化硅陶瓷     D．鋼筋混凝土
（2）一般情況下，合金比組成它的成分金屬熔點(diǎn)低（填“高”或“低”）．
（3）鋼鐵在潮濕的環(huán)境中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，從而加快了鋼鐵腐蝕．為防止腐蝕，通常在海水中行駛的輪船船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊來防止鋼鐵的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

已知：乙酸酐用AS表示，其結(jié)構(gòu)式為，．
（1）C中含有官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（2）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)，④加成反應(yīng)．
（5）下列可檢驗(yàn)阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是A．
A．三氯化鐵溶液      B．碳酸氫鈉溶液      C．石蕊試液
（6）任意寫出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體．
（a）苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
（b）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（c）苯環(huán)上的一溴代物有兩種
（d）加入NaHCO3溶液能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，能用鋁制容器貯運(yùn)的是（　�。�
A．冷的稀鹽酸B．冷的濃硫酸C．冷的稀硫酸D．冷的稀醋酸

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