12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 
 A 白色沉淀 臭雞蛋氣味氣體無色溶液  無色溶液
 B 無色溶液 無色無味氣體 白色沉淀 白色沉淀
 C 無色溶液 淺黃色沉淀 白色沉淀 白色沉淀
 D 白色沉淀淺黃色沉淀  無色溶液無色溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，與硝酸、氯化鋇的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與NaOH、氯化鋇的混合溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇，以此來解答．

解答 解：由圖可知，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，與硝酸、氯化鋇的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與NaOH、氯化鋇的混合溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇，則現(xiàn)象分別為：無色溶液（無現(xiàn)象）、淺黃色沉淀、白色沉淀、白色沉淀，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意二氧化硫的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A的原子半徑最小，且A與C同主族；B離子的質(zhì)子數(shù)等于其最外層電子數(shù)，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體．下列推斷正確的是（　�。�
A．B、C、D的離子半徑大小比較：C＞D＞B
B．元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)
C．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同
D．均含A、B、C、D四種元素的化合物X和Y在溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，向下列溶液中加人某種物質(zhì)至溶液呈中性（忽略加入的物質(zhì)對(duì)溶液體積的影響），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向稀鹽酸中滴加濃氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固體：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．向CH3COONa溶液中通入HCl氣體：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．向KOH溶液中通入SO2氣體：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將阿司匹林溶于氫氧化鈉溶液中并煮沸，然后加鹽酸至溶液呈酸性，析出白色晶體．該晶體能溶于水，可使FeCl3溶液顯紫色．
（1）這種白色晶體的結(jié)構(gòu)簡式可能是．
（2）阿司匹林與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）用鹽酸酸化時(shí)，析出白色晶體的原因是水楊酸在水中溶解度較小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某化學(xué)興趣小組根據(jù)部分物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)流程：
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟①②中的SO2氣體和CO2氣體可以用澄清石灰水溶液鑒別
B．步驟③中，檢驗(yàn)FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，應(yīng)該選用KSCN溶液
C．三個(gè)步驟中都沒有氧化還原反應(yīng)
D．常溫下，H2SO3溶液中通入少量氯氣，溶液pH減小，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞AD．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）；若食鹽水不經(jīng)過“二次精制”、直接進(jìn)入“離子交換膜電解槽”，這樣產(chǎn)生的后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是“離子交換膜電解槽”示意圖（陽極用惰性材料制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），B處產(chǎn)生的氣體是H2，D處加入的物質(zhì)為氫氧化鈉稀溶液．
（4）電解槽中陽離子交換膜的作用和目的是阻止陰離子和氣體通過，防止氫氣和氯氣混合，防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)．“陽極液”中通常含有少量氯酸鈉、次氯酸鈉及溶解氯，在“脫氯”前需先加入高純鹽酸除去氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（5）已知在每個(gè)電解槽中，每小時(shí)通過1A的直電流，理論上可以產(chǎn)生1.492g燒堿．某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，通過電解槽的電流強(qiáng)度為1.45×104A，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342×103kg•m-3）113m3，則該電解生產(chǎn)過程中燒堿的產(chǎn)率為93.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．已知某燃料含有碳、氫、氧三種元素．為了測定該燃料的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)將1.04g燃料放人足量的氧氣中充分燃燒，經(jīng)測定消耗氧氣1.568L（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），并使產(chǎn)生的氣體全部通人如圖所示的裝置，得到如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)產(chǎn)生的氣體被完全吸收，且沒有空氣進(jìn)人該裝置）．
  實(shí)驗(yàn)前 實(shí)驗(yàn)后
 A裝置的質(zhì)量 101.1g 102.18g
 B裝置的質(zhì)量 312.0g314.2g
已知：2個(gè)-OH連接在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)迅速發(fā)生如下變化：
→+H2O
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）該燃料的分子式為C5H12O2．
（2）1mol該燃料與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2，則該燃料的分子結(jié)構(gòu)種含有的官能團(tuán)名稱為羥基，若分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則燃料的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COH（CH3）2．
（3）該燃料的一種同系物只有2個(gè)碳原子，寫出該同系物與足量醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2OHCH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．目前，我國城市供水處理技術(shù)由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成．下列說法中不正確的是（　　）
A．傳統(tǒng)的無機(jī)混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系和鐵鹽系兩大類
B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反應(yīng)生成了NH3
C．用ClO2代替Cl2作消毒劑可減小水中有害氯代有機(jī)物的濃度
D．新型水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）既是消毒劑又是混凝劑

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