Question

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A的原子半徑最小，且A與C同主族；B離子的質(zhì)子數(shù)等于其最外層電子數(shù)，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體．下列推斷正確的是（　�。�

• A． B、C、D的離子半徑大小比較：C＞D＞B
• B． 元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)
• C． 元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同
• D． 均含A、B、C、D四種元素的化合物X和Y在溶液中可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl；B離子的質(zhì)子數(shù)等于其最外層電子數(shù)，B離子的最外層為8個(gè)，則B的質(zhì)子數(shù)為8個(gè)，則B為O元素；A與C同主族，其中A的原子半徑最小，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素；結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，根據(jù)元素周期律的知識(shí)解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，故E為Cl；B離子的質(zhì)子數(shù)等于其最外層電子數(shù)，B離子的最外層為8個(gè)，則B的質(zhì)子數(shù)為8個(gè)，則B為O元素；A與C同主族，其中A的原子半徑最小，A與其它元素不在同一周期，則A為H元素；結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，根據(jù)元素周期律的知識(shí)解答．
A．B、C、D的離子分別是O^2-、Na⁺、S^2-，一般電子層多半徑大，則S^2-最大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序小半徑反而大，則O^2-＞Na⁺、則B、C、D的離子半徑大小為D＞B＞C，故A錯(cuò)誤；
B．元素E是氯，D是硫，則非金屬性是E強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，所以E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)，故B正確；
C．元素O分別與H元素形成的化合物為H₂O或H₂O₂，只含有共價(jià)鍵，而O元素與Na元素形成的化合物為Na₂O或Na₂O₂，前者含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，含有化學(xué)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；
D．X和Y分別是硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素好是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．