【題目】(1)合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動。下列做法不能達到目的的是______

a.補碘——食用加碘鹽 b.補鐵——使用鐵強化醬油 c.補鈣——服用葡萄糖

②人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過食物攝入,某品牌餅干含有的下列物質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為氨基酸的是______。

a.纖維素 b.蛋白質(zhì) c.油脂

③人類歷史上最重要的抗生素是______

a.青霉素 b.維生素 c.胡蘿卜素

(2)構建人與自然的和諧、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。

①如圖,向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣,用白熾燈泡照射一段時間后,其中a瓶中溫度計讀數(shù)稍低,則盛放CO2的錐形瓶為______(填“a”或“b”)。

②為防止白色污染,廢舊的塑料需投入到貼有如圖標志的垃圾桶內(nèi),該標志表示的是______。

③廢水中鉈(Tl)具有高毒性,治理時常加入NaClO溶液,將Tl+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Tl3+,NaClO_____(填“氧化劑”或“還原劑”),同時加入適量氨水,將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl(OH)3,寫出生成Tl(OH)3的離子方程式______。

(3)材料是人類社會發(fā)展的物質(zhì)基礎,材料科學的發(fā)展離不開化學。

①黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料,其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質(zhì)較少的高品質(zhì)黏土,其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4,則x=______。

②2016年奧運會在巴西舉行,場館的建設需大量的建筑材料。其中生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是______(填名稱),場館內(nèi)的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)為原料制得,聚乙烯屬于______塑料(填“熱固性”或“熱塑性”)聚乙烯塑料常用于食品包裝,聚乙烯的結構簡式為_________ 。

③滬通鐵路建設正在積極推進,其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一。鐵在發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應方程式為______

④工業(yè)上常用SiCl4O2在高溫條件下通過置換反應制得SiO2,并于2000℃下拉成光纖細絲。該反應的化學方程式為______

【答案】cbab可回收物氧化劑Tl3+3NH3·H2O = Tl(OH)3↓+3NH4+5石灰石(寫碳酸鈣不扣分)熱塑性Fe-2e-= Fe2+SiCl4+O2 SiO2+2Cl2

【解析】

(1)①葡萄糖不含有鈣元素,無法補鈣,因此,本題正確答案是:c;
②蛋白質(zhì)水解生成氨基酸,纖維素、油脂不含氮元素,因此,本題正確答案是:b;
③青霉素是抗生素,胡蘿卜素生在人體內(nèi)合成維生素A,因此,本題正確答案是:a.

(2)①二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣,具有保溫作用,溫度高的為二氧化碳,故盛放CO2的錐形瓶為b;

②廢舊的塑料可以回收利用,為可回收垃圾,此標志為可回收垃圾標志;

③在廢水中加入NaClO溶液,將Ti+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Ti3+,則NaClO中氯由+1價降低為-1價,為氧化劑,生成Tl(OH)3的離子方程式:Tl3++3NH3·H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+;

(3)①鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價、+4價、-2價、-1價,依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(-2)×x+(-1)×4=0,即x=5,故答案為:5;

②生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣;生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料,經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒,再加入適量石膏,并研成細粉就得到普通水泥所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣;聚乙烯為線型結構,故為熱塑性塑料,聚乙烯的結構簡式為

③在兩種電化學腐蝕中,負極都是金屬鐵發(fā)生失電子的氧化反應,即Fe-2e-=Fe2+;

④SiCl4O2在高溫條件下通過置換反應制得SiO2,由于置換反應的概念是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,故SiCl4O2在高溫條件下除了生成SiO2還生成氯氣,故化學方程式為:SiCl4+O2SiO2+2Cl2

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是( 。

A.鈉在常溫下就容易被氧化B.鈉受熱后能夠著火燃燒

C.鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D.鈉在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________

(2)寫出H2CO3的電離方程式:______________________。

(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________(填宇母序號,下同)。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度,上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________

(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導電性實驗,測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點的相關性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):

n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;

(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同, 則下列說法正確的是__________(填寫序號)

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B

③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一密閉容器中充入一定量CO2,并加入足量鐵粉,發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),測得CO2和CO濃度隨時間的變化如圖所示:

(1)0~8 min,v(CO2)=__________mol·L-1·min-1。

(2)該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行,能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____

A、單位時間內(nèi) ,每消耗1molCO2同時生成1molCO

B、容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間變化

C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間變化

D、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化

(3)計算該溫度下,反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)__________

(4)下列措施中,能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號)。

A、溫度 B、鐵粉的量(足量) C、壓強 D、CO的量

(5)已知:反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1K2的值如下表:

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

①反應Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 973 K的K______(寫出計算式即可,不必計算結果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用元素符號或化學式回答下列問題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)寫出⑥與⑧元素組成的最簡單的分子的電子式:________。

(2)①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_____,第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______(填離子符號)。

(3)②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______ (填化學式),元素⑦的簡單氫化物的結構式為___________;該氫化物和元素④單質(zhì)反應的化學方程式為_______________________

(4)第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________;④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為____________(用離子符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)的用途中,利用其物理性質(zhì)的是(

A.鎂粉用于制作照明彈B.稀有氣體用于制作霓虹燈

C.氧氣用于醫(yī)療急救D.氮氣用作充氮包裝,保存食品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的銅鋅原電池,下列說法正確的是:

A. 電子由銅電極經(jīng)導線達到鋅片上

B. 隨著反應的進行,鋅片的質(zhì)量越來越小

C. 銅片的質(zhì)量減小,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D. 該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表簡化后的一部分,請用標出的元素以及對應的物質(zhì)回答有關問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

3

4

(1)寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學式:________、_______

(2)①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為:_______;

(3)⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為:___________________________________________________________;

(4)將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中,反應劇烈,對應的化學方程式為:________;

(5)相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是:________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300 ℃時,將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時,該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=___________________已知K300 <K350 ,則ΔH______0(“>”“<”)。

(2)2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應速率為________。

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(增大”“減小不變”),原因是_____________________________________________________________。

(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時加入C、D4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應該加入B______mol。

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