【題目】某溫度下,在一密閉容器中充入一定量CO2,并加入足量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:
(1)0~8 min,v(CO2)=__________mol·L-1·min-1。
(2)該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____
A、單位時(shí)間內(nèi) ,每消耗1molCO2同時(shí)生成1molCO
B、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化
D、容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化
(3)計(jì)算該溫度下,反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)__________
(4)下列措施中,能夠改變平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序號(hào))。
A、溫度 B、鐵粉的量(足量) C、壓強(qiáng) D、CO的量
(5)已知:反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
①反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 973 K的K______(寫(xiě)出計(jì)算式即可,不必計(jì)算結(jié)果)。
【答案】0.0625CD2A放熱1.47/2.38
【解析】
解:(1)0~8min,v(CO)===0.0625mol/(L·min),故答案為:0.0625;
(2)A、單位時(shí)間內(nèi) ,每消耗1molCO2同時(shí)生成1molCO,均表示的是正反應(yīng)速率,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變,故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)前為二氧化碳,反應(yīng)后變成一氧化碳,容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間變化,說(shuō)明二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量之比不變,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài),故C正確;D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,但氣體的質(zhì)量變化,因此容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化,說(shuō)明質(zhì)量不變,能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;故選CD;
(3)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),K1===2,故答案為:2;
(4)A.升高溫度或降低溫度,平衡一定發(fā)生移動(dòng),則該比值一定發(fā)生變化,故A正確;B.Fe粉為固體,鐵粉的量改變,不改變濃度,平衡不移動(dòng),則該比值不發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則該比值不發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D.改變CO的量平衡發(fā)生移動(dòng),但溫度不變,K不變,所以該比值不變,故D正確;故選A;
(5)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,溫度升高,平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;
②i.Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),K1=,ii.Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),K2=,方程式i-ii得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)則K==,溫度為973K時(shí):K=,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)已知:K300℃>K350℃,寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________________,關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是________。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________,用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v (NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.不斷充入O2 D.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效多功能凈水劑,電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉的裝置如圖①所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. X為電源負(fù)極,鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O
B. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C. 當(dāng)生成1.66 gNa2FeO4時(shí),收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是672 mL
D. NaOH溶液的初始濃度與電解后生成的Na2FeO4濃度的變化關(guān)系如圖②所示,c(Na2FeO4)降低的原因可能是發(fā)生了副反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說(shuō)法不正確的是
A. 該混合氣體中可能含有乙烯或丙炔(C3H4)
B. 該混合氣體中一定含有甲烷
C. 在110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成,則其體積比為1:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于生命營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂屬于高分子化合物
C.六大營(yíng)養(yǎng)素都屬于有機(jī)物D.Cu2+有毒與其能使蛋白質(zhì)變性有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在_________(填編號(hào)字母)稱量。
A、小燒杯中 B、潔凈紙片上 C、托盤(pán)上
(2)滴定時(shí),用0.2000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液,可選用_______(填編號(hào)字母)作指示劑。
A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞
(3)滴定過(guò)程中,眼睛應(yīng)注視_______________________________,若用酚酞做指示劑,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L,燒堿樣品的純度是_____________。
滴定 次數(shù) | 待測(cè)溶液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)若未用待測(cè)液潤(rùn)洗盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管,則可使測(cè)定結(jié)果______(“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)合理膳食、均衡營(yíng)養(yǎng)是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。
①人體必需的元素?cái)z入不足會(huì)影響人體的正常生理活動(dòng)。下列做法不能達(dá)到目的的是______。
a.補(bǔ)碘——食用加碘鹽 b.補(bǔ)鐵——使用鐵強(qiáng)化醬油 c.補(bǔ)鈣——服用葡萄糖
②人體內(nèi)有8種氨基酸必需通過(guò)食物攝入,某品牌餅干含有的下列物質(zhì)中能轉(zhuǎn)化為氨基酸的是______。
a.纖維素 b.蛋白質(zhì) c.油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是______。
a.青霉素 b.維生素 c.胡蘿卜素
(2)構(gòu)建人與自然的和諧、營(yíng)造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。
①如圖,向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣,用白熾燈泡照射一段時(shí)間后,其中a瓶中溫度計(jì)讀數(shù)稍低,則盛放CO2的錐形瓶為______(填“a”或“b”)。
②為防止白色污染,廢舊的塑料需投入到貼有如圖標(biāo)志的垃圾桶內(nèi),該標(biāo)志表示的是______。
③廢水中鉈(Tl)具有高毒性,治理時(shí)常加入NaClO溶液,將Tl+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Tl3+,NaClO作_____(填“氧化劑”或“還原劑”),同時(shí)加入適量氨水,將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl(OH)3,寫(xiě)出生成Tl(OH)3的離子方程式______。
(3)材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。
①黏土是陶瓷的生產(chǎn)原料,其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質(zhì)較少的高品質(zhì)黏土,其主要組成可表示為Al2Si2Ox(OH)4,則x=______。
②2016年奧運(yùn)會(huì)在巴西舉行,場(chǎng)館的建設(shè)需大量的建筑材料。其中生產(chǎn)水泥、玻璃共同的原料是______(填名稱),場(chǎng)館內(nèi)的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)為原料制得,聚乙烯屬于______塑料(填“熱固性”或“熱塑性”)聚乙烯塑料常用于食品包裝,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ 。
③滬通鐵路建設(shè)正在積極推進(jìn),其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術(shù)人員攻克的難題之一。鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為______。
④工業(yè)上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過(guò)置換反應(yīng)制得SiO2,并于2000℃下拉成光纖細(xì)絲。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用 0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=2
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(OH-)+ c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+)
C. c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式,正確的是( 。
A. 4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B. 1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol:Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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