6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
B．X、Y形成的化合物都易溶于水
C．這四種元素的單質(zhì)以Z熔點(diǎn)最高
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素．
A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故A錯誤；
B．X與Y形成的化合物中NO不溶于水，故B錯誤；
C．四種單質(zhì)中常溫下硫?yàn)楣腆w，其它均為氣體，故硫的熔點(diǎn)最高，故C正確；
D．非金屬性S＜Cl，故最高價含氧酸的酸性：硫酸＜高氯酸，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，Y是推斷的突破口，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律，理解掌握元素周期律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．圖甲為將Pt電極置于含有Cu2+和Ag+均為0.05mol•L-1的電解液中（陰離子為NO3-），圖乙是圖甲電解過程中消耗的電荷量與陰極的質(zhì)量變化的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．區(qū)間Ⅰ，在陰極上有金屬銀析出
B．區(qū)間Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
C．區(qū)間Ⅱ，在陽極上有氧氣放出
D．區(qū)間Ⅱ析出的固體質(zhì)量是區(qū)間Ⅰ的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3mol
H2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，
測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）V=3L．
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是5S，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出（填“吸收”或“放出”）的熱量為62.8kJ．
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是③⑥ （填序號）．
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等　   ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化　   ④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化   ⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮?dú)鈹?shù)量變化了bmol．
（1）氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是28g/mol
（2）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{6a}$mol-1．
（3）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測出容器的容積（V3）．
①若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是（用V1、V2與V3間關(guān)系來表示，下同）V3=2V2+V1，則X的化學(xué)式一定為HCl，簡要寫出你做出此推斷的依據(jù)是當(dāng)X為HCl時，NH3肯定反應(yīng)完了，由方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德羅定律可推出V3=2V2+V1，．
②若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是V3=V2-$\frac{7}{3}$V1，則X的化學(xué)式為NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿
D．工業(yè)上采用電解（省電能30%）的AlCl3-KCl熔融體的方法制取金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物A、B、C均由C、H、0三種元素組成，且均滿足$\frac{m（C）+m（H）}{m（O）}$=$\frac{7}{8}$，其相對分子質(zhì)量A＜B＜C＜100，A～I(xiàn)均為有機(jī)物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物A和E含有相同的官能團(tuán)
B．H加入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁
C．有機(jī)物F的系統(tǒng)命名為乙二酸乙二酯
D．某芳香烴的相對分子質(zhì)量為B的2倍，其一氯代物有兩種，則該烴二氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如表所示，提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
序號不純物除雜試劑分離方法
ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
B苯（苯酚）溴水過濾
C乙酸乙酯（乙酸）  NaOH溶液蒸餾
D苯（苯酚）NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘．

（1）灼燒海帶時需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是苯或CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是便于下層液體流出；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過（3）中選苯則填“漏斗上口”，（3）中選CCl4則填“漏斗下口”獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯誤有3處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．烯烴和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料．完成下列填空：
（1）合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2．
（2）由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為HBr，目的是保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成．
（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B．B的結(jié)構(gòu)簡式．
A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）設(shè)計一條由制備A的合成路線
（合成路線常用的表示方法為：M$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$N…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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同步練習(xí)冊答案