【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA

③將100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA

④在反應KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2轉移的電子數(shù)為10 NA

⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅．

A．①⑤ B．③④ C．②③ D．②④

【答案】D

【解析】

試題分析：①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應為歧化反應，0.1molCl2轉移0.1mol電子即0.1N個，故錯誤；②18g水的物質的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故正確；③一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA，故錯誤；④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉移5mol電子，生成3mol碘，故每生成6 mol I2轉移的電子數(shù)為10NA，故正確；⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質，故當電路中轉移NA個電子時，陽極上溶解的銅的質量小于32g，故錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】做化學實驗時，必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合上述要求的是( )

A．制取氧氣時，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即打開試管上的橡皮塞

B．在氣體發(fā)生裝置上點燃氫氣等氣體時，必須先檢驗氣體的純度

C．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

D．給試管中的液體加熱時，不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鉑作電極電解CuSO4溶液。若兩極均得到標況下11.2L氣體，則陰極上析出Cu的質量為

A．64g B．48g C． 32g D．16g

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【題目】某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

(A)取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

(B)在(A)所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

(C)在(B)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實驗回答下列問題。

（1）溶液中一定不存在的離子是_______________________；

（2）一定存在的離子是_______________________________；

寫出產(chǎn)生沉淀甲的離子方程式：____________________________；

（3）判斷沉淀乙成分的方法是______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似�；衔�PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是

A. 它是一種共價化合物 B. 在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI

C. 該化合物不能跟堿反應 D. 該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小：W > Z> Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： W > X

C. Y、Z、W最高價氧化物對應水化物能夠兩兩發(fā)生反應

D. 簡單離子的還原性：X> W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B．NH3＋HCl = NH4Cl

C．2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

D．AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

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【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

下列說法正確的是( )

A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，其負極反應式為N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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【題目】有機化學在日常生活應用廣泛，下列有關說法不正確的是( )

A．相同條件下，正丁烷、新戊烷、異戊烷的沸點依次增大

B．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

C．甲苯和Cl2光照下的反應與乙醇和乙酸反應屬于同一類型的反應

D．有芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結構有16種

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