Question

【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律可知②×2－①即得到2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1129.7kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)極是肼失去電子，反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O，C正確；D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中有水生成，因此工作一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度將減小，所以pH將減小，D錯(cuò)誤，答案選C。