【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：

N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1②

下列說法正確的是( )

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律可知②×2－①即得到2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1129.7kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，其負(fù)極是肼失去電子，反應(yīng)式為N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O，C正確；D．鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池，根據(jù)方程式可知反應(yīng)中有水生成，因此工作一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度將減小，所以pH將減小，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）請寫出上述實(shí)驗(yàn)中可以加快氫氣生成速率的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________________ (任答兩種)；

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液 /mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O /mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9= span> ；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA

③將100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA

④在反應(yīng)KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10 NA

⑤電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅．

A．①⑤ B．③④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質(zhì)量為2.40g;另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：

(1)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_______________。

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C．使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小茗同學(xué)用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下幾組數(shù)據(jù)（其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。試回答：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

第1組

第2組

第3組

第4組

鹽酸體積/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

混合物質(zhì)量/g

3.060

6.120

9.180

12.24

生成氣體體積/mL

672.0

1344

1568

1344

（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）第4組實(shí)驗(yàn)至少還需加入 mL的該鹽酸才能完全反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在K2SO4、KCl、KNO3的混合溶液中，含有K+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中K+、SO42-、NO3-的個(gè)數(shù)比為8：1：2，則溶液中K2SO4、KCl、KNO3的“分子”個(gè)數(shù)比為

A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大；W是地殼中含量最多的金屬元素；這五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X與Y以1 : 1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物有多種

B. W的最高價(jià)氧化物的水化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物之間不反應(yīng)

C. 含有元素W的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性

D. 五種元素原子半徑：Z>W>M>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化。

（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（2）某化學(xué)小組為探究不同條件對上述反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中①和②的內(nèi)容。

(限選試劑：0.1 L mol/L硫酸、0.2 mol/L硫酸、1 mol/L KOH溶液、淀粉溶液)

組別

溫度

KI溶液

H2SO4溶液

淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

c(KI)

Υ

c(H2SO4)

Υ

1

298K

1 mol/L

5 mL

0.1mol/L

5 mL

3滴

l組和2組探究②__________對該反應(yīng)速率的影響；1組和3組探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響

2

308K

1 mol/L

5 mL

0.1mol/L

5 mL

3滴

3

298K

1 mol/L

5 mL

①___________

5 mL

3滴

（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是_______（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的是_________所需的時(shí)間。

A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

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同步練習(xí)冊答案