【題目】偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,火箭發(fā)射時(shí)常出現(xiàn)紅棕色氣體,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下:
① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) H1<0
② N2O4(l) 2NO2(g) H2 >0
下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)①中,N2O4為氧化劑
B.反應(yīng)①中,生成1mol CO2時(shí),轉(zhuǎn)移8 mol e-
C.由反應(yīng)②推斷:加壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件
D.溫度升高,反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.電子流向:A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極
B.充電時(shí),電極B與外接電源正極相連,電極反應(yīng)式為 Sx2--2e-=xS
C.若用該電池在鐵器上鍍鋅,則鐵器應(yīng)與B電極相連接
D.若用該電池電解精煉銅,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少32 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是( )
A.稀鹽酸溶液與稀氫氧化鈉的中和熱:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1
B.FeCl3溶液水解的離子方程式:Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
C.熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1,一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中反應(yīng)生成NH3(g),則放熱19.3kJ
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示。電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電子由Al電極通過(guò)外電路流向Ag2O/Ag電極
B. 電池負(fù)極附近溶液pH升高
C. 正極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
D. 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則V1<V2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2018年,美國(guó)退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略,而中國(guó)卻加大了環(huán)保力度,生動(dòng)詮釋了我國(guó)負(fù)責(zé)任的大國(guó)形象。近年我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究,實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。
(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = +41.1 kJmol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJmol-1
則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:______________________。
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào))________.
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“=”或“<”);
③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則此時(shí)的溫度為___________℃。
(4)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填字母序號(hào))__________________.
a.增加CO的濃度 b.加入催化劑 c.升溫 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇
(5)在一定條件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。
①X表示的物理量是_____。
②判斷L1與L2的大小關(guān)系:L1_____L2(填“<”,“=”或“>”),并簡(jiǎn)述理由:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)能夠說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
D.3v正(H2)=v逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I。100kPa時(shí),反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù),則______點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是______________________________;________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
②300℃,100kPa下,該容器中反應(yīng)I經(jīng)過(guò)40min達(dá)到平衡,計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( 。
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀消毒片主要成分為KMnO4,可外用消炎殺菌。用某軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有A12O3、SiO2等雜質(zhì))制備KMnO4的流程圖如下:
已知:K2MnO4固體和溶液均為墨綠色,溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”時(shí),當(dāng)__________時(shí),停止加熱,自然冷卻,抽濾后即可獲得紫黑色KMnO4晶體。
(2)向“浸取液”中通入CO2,調(diào)節(jié)其pH,經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I,濾渣I的成分為__________。
(3)“熔融煅燒”時(shí),MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(4)“歧化”時(shí),加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的離子方程式和文字解釋)。
(5)“歧化”時(shí),下列酸可以用來(lái)代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a.濃鹽酸 b.亞硫酸 c.稀硫酸 d.氫碘酸
(6)制取過(guò)程中,若pH調(diào)節(jié)不合理易生成Mn2+。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含0.05mol·L-1Mn2+廢水中通入一定量H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4mol·L-1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則a=__________。[已知:H2S的Ka1=1.3×10-7 Ka2=5.0×10-15;Ksp(MnS)=2.5×10-14]
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