16．現(xiàn)有三種短周期元素①H  ②Na  ③Cl．
（1）②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成物是一種離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
（2）①與③形成的化合物的電子式是，該化合物中含有極性共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）．

分析 （1）②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成物是氯化鈉，為離子化合物；
（2）①與③形成的化合物為HCl，含有極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物．

解答 解：（1）②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生白煙，生成物是氯化鈉，為離子化合物，反應(yīng)方程式為2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl，
故答案為：離子；2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl；
（2）①與③形成的化合物為HCl，電子式為，含有極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故答案為：；極性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵、共價(jià)鍵的類型和識(shí)別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、電子式的書寫以及化學(xué)鍵類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NH4Cl 和NH3•H2O；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SO4B．NaClC．NaOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z代表四種短周期元素（稀有氣體除外），其原子序數(shù)依次增大，只有 Y 為金屬元素，Y 原子最外層電子數(shù)與 W 相同；X 原子L 層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的2倍；X、Z 兩元素的原子序數(shù)之和為 Y 原子質(zhì)子數(shù)的兩倍．由此推斷：
（1）W、X、Y、Z 四種元素分別是：
W氫（H）、X碳（C）、Y鈉（Na）、Z硫（S）．
（2）寫出X 的單質(zhì)與 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣．下列措施中，能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A．降低溫度B．用鐵代替鋅C．增大鹽酸濃度D．用鋅粒代替鋅粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)完成如下探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Br2
溶液變?yōu)辄S色氧化性：
Br2＞I2
溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
反思與評(píng)價(jià)：
（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
（3）你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填“能”或“不能”）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模碛墒洽僦兴命S色溶液中可能含有Cl2，會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)'容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．是一種常見的塑化劑，
可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：
DBP的合成過程如下：

（1）D中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，M的分子式是C8H8O4．
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)③消去反應(yīng)；反應(yīng)（5）取代反應(yīng)．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式　A、CH3CHOF．
（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出反應(yīng)⑧、⑩的化學(xué)方程式
⑧
⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，Na+，NO3-五種離子，若向其中加入足量的試劑Q，充分反應(yīng)后溶被中有n種離子（不考慮水電離出的離子）的物質(zhì)的量保持不變，下列有關(guān)Q、n的分析中錯(cuò)誤的是（　�。�
 選項(xiàng)A B C D 
 Q Na2O2SO2 BaCl2 AlCl3 
 n 1 1 4 2
A．AB．BC．CD．D

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