【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如下，其總反應(yīng)為 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是( )

A. 電極 A 是負(fù)極，物質(zhì) a 為甲醇

B. 電池工作時(shí)，電解液中的 H＋通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大

D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

【答案】D

【解析】甲醇的燃料電池，甲醇在負(fù)極被氧化，氧氣在正極被還原；電子由A流出經(jīng)過導(dǎo)線流入B，電極A 是負(fù)極，物質(zhì) a 為甲醇，A正確；H＋應(yīng)該向正極（B 電極）移動，B正確；負(fù)極反應(yīng)：2CH3OH-12eˉ+2H2O=2CO2+12H＋,正極反應(yīng) 3O2+12eˉ+12H＋＝6H2O，反應(yīng)前后H＋總量沒變，但是反應(yīng)后生成了水，造成了H＋的濃度減小，電解質(zhì)溶液的 pH 增大，C正確；酸性環(huán)境下，氧氣在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： O2+4eˉ+4H＋＝2H2O ，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是( )

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________，C中官能團(tuán)的名稱為__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質(zhì)可能有_______________。（多選）

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．中和反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是___________________。

（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）寫出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型：

③___________________________，___________反應(yīng)；

⑤___________________________，___________ 反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣＝BaSO4↓+H2O

B. 金屬鈉投入硫酸鎂溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓

C. 碳酸鈉溶液中通入過量氯氣： CO32﹣+Cl2＝CO2↑+Cl－+ClO－

D. 實(shí)驗(yàn)室用 MnO2 和濃鹽酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表短同期的一部分， A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置如下圖所示。C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍。

A

E

C

B

D

回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置為__________。

（2）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。

（3）下列事實(shí)能說明C元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a．C單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molC單質(zhì)比1molS得電子多

c．C和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d. C元素的簡單氫化物沸點(diǎn)高于S元素的簡單氫化物

（4）B與D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物M，它的結(jié)構(gòu)類似甲烷，寫出M的電子式_____。

（5）A與鎂形成的1mol化合物N與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol氣態(tài)烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，寫出N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)， H3A 水溶液(一種酸溶液)中含 A 的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種粒子的濃度占各種粒子濃度之和的分?jǐn)?shù)（α）與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 根據(jù)圖，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B. 將等物質(zhì)的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C. 以酚酞為指示劑（變色范圍 pH 8.2～10.0），將 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，則生成 NaH2A

D. 在上述含 A 的各種粒子的體系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，則溶液pH為11.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　)

A.3B.8

C.10D.7

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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖： 下列說法不正確的是

A. 羥甲香豆素分子式為C10H8O3

B. 1mol羥甲香豆素最多可以與5mol H2發(fā)生加成

C. 1mol羥甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH

D. 羥甲香豆素分子中含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（　　）

A. 外電路的電流方向是從a到b

B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

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