【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a極為正極
B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷增大
C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D. 當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí),電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子
【答案】D
【解析】A項(xiàng),由已知結(jié)合圖示,葡萄糖(C6H12O6)發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡萄糖內(nèi)酯(C6H10O6),所以a極為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),電解質(zhì)溶液顯酸性,所以負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+,隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行,負(fù)極區(qū)的pH不斷減小,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),b極為正極,電極反應(yīng)為:MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),由負(fù)極反應(yīng)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可得,1mol葡萄糖失去2mol電子,所以若消耗0.01mol葡萄糖,電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4 NA
B.4.48L氨氣分子中含0.6NA個(gè)N-H鍵
C.鐵、Cu片、稀硫酸組成的原電池,當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí),流過(guò)外電路的電子為0.3NA
D.4℃時(shí),20g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用鋅冶煉廢渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制備ZnSO4和Fe2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:“堿浸”時(shí),NaOH溶液濃度越大越粘稠,越容易生成鋁硅酸鈉沉淀。
(1) “水浸”階段需在70~80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________________。
(2)“氧化”階段是將Fe2+氧化后進(jìn)一步生成Fe(OH)3,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺點(diǎn)是①使ZnSO4中混有ZnCl2;②________________。
(3)“灼燒”時(shí)FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。使用的裝置如右圖,儀器a的名稱為________________。
(4) “堿浸”階段,在其它條件不變的情況下,所得固體中Fe2O3含量隨NaOH溶液的濃度的增大而增大,但當(dāng)氫氧化鈉濃度大于12 mol·L-1時(shí),Fe2O3含量反而降低,其原因是________________。
(5)“濾液Ⅰ”溶質(zhì)主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸鋅晶體的溶解度隨溫度變化如右圖,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“濾液Ⅰ”中獲取ZnSO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:Zn粉、稀H2SO4、酒精)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是______________和________________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。
②在30 ℃、pH=4.0條件下,O3的分解速率為________mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填字母代號(hào))。
a.40 ℃、pH=3.0
b.10 ℃、pH=4.0
c.30 ℃、pH=7.0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O
C.
D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答:
(1)甲烷的電子式為 ______________,空間構(gòu)型為_____________。
(2)下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為________(填選項(xiàng)字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液
C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)寫出下列化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:
CH4與Cl2光照生成CH3Cl_____________________________,反應(yīng)類型________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是( )
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
【答案】C
【解析】選項(xiàng)A的平衡應(yīng)該標(biāo)注各物質(zhì)的狀態(tài),即為:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B的電荷不守恒,應(yīng)該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。將選項(xiàng)C的方程式兩邊各去掉一個(gè)水分子,即得到:HCO3-CO32-+H+,表示的是碳酸氫根的電離,選項(xiàng)C正確。亞硫酸根離子的水解應(yīng)該分步進(jìn)行,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋不正確的是
A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理
B. 泡沫滅火器是運(yùn)用雙水解原理產(chǎn)生CO2
C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體
D. 將煤氣中毒的人移到通風(fēng)處,是運(yùn)用平衡理論
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注,其工作示意圖如下,其總反應(yīng)為 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 電極 A 是負(fù)極,物質(zhì) a 為甲醇
B. 電池工作時(shí),電解液中的 H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移
C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大
D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
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