【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):
填寫下列空白:
(1)下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是_____(填標(biāo)號(hào))
a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。
(3)淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A~D均為有機(jī)物):
淀粉ABCD乙
A的分子式是_________________,試劑X可以是___________________。
已知:
+RCl +HCl(-R為烴基);
+H2
(4)根據(jù)上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙,寫出其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。
(5)化合物丁含碳、氫、氧三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為110,丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色,且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種,丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
【答案】ac CH2=CH-CH2-CH2-COOH C6H12O6 Br2/CCl4 +CH3CH2Cl+HCl
【解析】
(1)甲中含碳碳雙鍵,C=C能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)。
(2)滿足題目要求的甲的同分異構(gòu)體:含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán),且碳碳雙鍵和羧基分別在兩端,分子中不含支鏈。
(3)淀粉水解生成葡萄糖,分子式為C6H12O6,A發(fā)生酒化反應(yīng)生成B乙醇,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為乙烯,C發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則X為Br2/CCl4溶液,最后D水解生成乙。
(4)乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,苯與氯乙烷發(fā)生取代,然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙。
(5)丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色,說(shuō)明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。
(1)甲中含碳碳雙鍵,C=C能發(fā)生加成和氧化反應(yīng),能使ac中試劑褪色,故答案為:ac。
(2)滿足題目要求的甲的同分異構(gòu)體:含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán),且碳碳雙鍵和羧基分別在兩端,分子中不含支鏈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-CH2-COOH;故答案為:CH2=CH-CH2-CH2-COOH。
(3)淀粉水解生成葡萄糖,分子式為C6H12O6,A發(fā)生酒化反應(yīng)生成B乙醇,B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為乙烯,C發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則X為Br2/CCl4溶液,最后D水解生成乙;故答案為:C6H12O6;Br2/CCl4 。
(4)以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,苯與氯乙烷發(fā)生取代,然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙,所以發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
+ CH3CH2Cl+HCl。
(5)丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色,說(shuō)明丁中含有苯環(huán)和酚羥基,苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量為94,而110-94=16,因此還有一個(gè)氧原子,故是二元酚,又因?yàn)槎》肿又辛u基上的一氯取代物只有一種,所以2個(gè)羥基只能是對(duì)位,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若想增大NH4+的濃度, 而不增大OH-的濃度,應(yīng)采取的措施是 ( )
A. 適當(dāng)升高溫度 B. 加入NaOH固體
C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)訓(xùn)練A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去):A BCD。回答下列問(wèn)題:
(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽,則:
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A氣體的方法________;
②寫出D制備B的離子方程式_______;
③寫出由A生成B的化學(xué)方程式_________;
④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn),能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________;
(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出B→C的化學(xué)方程式__________;
(3)若A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說(shuō)出C的一種用途_______。
(4)學(xué)法題:結(jié)合A BCD轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)出連續(xù)氧化的物質(zhì)有______(至少寫出三組物質(zhì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì):
(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________(填序號(hào))。
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.NaOH固體
(2)若探究氨氣的溶解性,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,裝置D中收集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________;完成噴泉實(shí)驗(yàn)后,裝置D中充滿液體,則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)K2的導(dǎo)管末端需要連接氨氣的吸收裝置,則不能在K2的導(dǎo)管末端連接如圖中的________裝置(填序號(hào)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
備選裝置(其中水中含酚酞試液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(4)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3,K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì),該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否有泄漏,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中吸收氯氣發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),應(yīng)該減少二氧化碳的排放。
(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1;
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:__________________________________________。
(2)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3molH2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①?gòu)?/span>0min到10min,v(H2)=_____________。
②下列措施中能使增大的是______(選填編號(hào))。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(填分?jǐn)?shù)或保留兩位有效數(shù)字)。若改變_________條件(填編號(hào)),可使K=1。
A.增大壓強(qiáng)B.增大反應(yīng)物濃度C.降低溫度D.升高溫度 E.加入催化劑
(3)某甲醇燃料電池原理如圖所示
①則M區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極).則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為:____________________________。
假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)(在室溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為________________(忽略溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色,其中B常用作食品的膨化劑,A與B按物質(zhì)的量之比為1∶1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì),其氧化物參與大氣循環(huán),為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料,且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價(jià)態(tài)的化合物。A~H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出):
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___;C___;F___。
(2)在框圖環(huán)境下,標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11.2LD,則產(chǎn)生D的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
(3)寫出A+B→E的離子方程式:____。
(4)寫出C和B混合加熱過(guò)程中的全部化學(xué)方程式:___。
(5)寫出D→G轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣是一種新型的、環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品,它是一種非常穩(wěn)定的過(guò)氧化物,常溫下干燥不分解,有較強(qiáng)的漂白、殺菌、消毒作用且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。下面是某學(xué)習(xí)小組模擬用大理石(含少量FeO固體)和過(guò)氧化氫為原料來(lái)制備過(guò)氧化鈣以及對(duì)其含量測(cè)定分析過(guò)程。
Ⅰ.碳酸鈣的制備
1.步驟①加入試劑A的目的是__________。
2.操作②所需要的玻璃儀器_____________。
Ⅱ.過(guò)氧化鈣制備
制備步驟
(1)將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中,逐滴加入6mol·L-1的鹽酸,直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶,將溶液加熱煮沸,趁熱過(guò)濾除去未溶的碳酸鈣。
(2)另外量取30mL6%的過(guò)氧化氫,加入到15ml濃氨水中,將制得的氯化鈣溶液和過(guò)氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻,觀察白色的過(guò)氧化鈣晶體的生成。
(3)抽濾,用5mL無(wú)水乙醇洗滌2~3次,將晶體抽干。
(4)將抽干后的過(guò)氧化鈣晶體放在表面皿上,于烘箱內(nèi)在105℃下烘1h,最后取出冷卻,稱重。
問(wèn)題討論
3.步驟(1)中將溶液煮沸的作用是_________。
4.步驟(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
5.步驟(3)中將過(guò)濾得到的白色晶體,使用乙醇洗滌的目的是_______。
過(guò)氧化鈣含量的測(cè)定
(1)實(shí)驗(yàn)步驟
按下面裝置圖將量氣管與水準(zhǔn)管用橡皮管連接,量氣管上方的三通活塞,使量氣管與大氣相通,向水準(zhǔn)管內(nèi)注入水,并將水準(zhǔn)管上下移動(dòng),以除去橡皮管內(nèi)的空氣。
①精確稱取0.40g(精確到0.01g)無(wú)水過(guò)氧化鈣加入試管中,轉(zhuǎn)動(dòng)試管使過(guò)氧化鈣在試管內(nèi)均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上,塞緊橡皮塞。懸轉(zhuǎn)活塞使量氣管通向試管,調(diào)整水準(zhǔn)管,記下量氣管內(nèi)液面的初讀數(shù)。
②用小火緩緩加熱試管,過(guò)氧化鈣逐漸分解放出氧氣,調(diào)整水準(zhǔn)管,記下量氣管內(nèi)液面的終讀數(shù),并記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和大氣壓力。計(jì)算出產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的百分含量。
(2)問(wèn)題討論
6.寫出上述實(shí)驗(yàn)中 “調(diào)整水準(zhǔn)管”的操作__________。
7.若測(cè)得氧氣的體積為44.8mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該研究小組制備的過(guò)氧化鈣的純度為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為____________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。
(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體,所含原子數(shù)之比為__________,等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為__________。
(3)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L,質(zhì)量為24 g,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下, AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的 Ksp=8.3×10-17.
(1)AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡,寫出其表達(dá)式 _______________________;此時(shí)溶液中c(Ag+)=___________________;
(2)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br -)_______________ (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+)___________________ ;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+)___________________ ,c(Br -)___________________。
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