【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì):

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號(hào))

a.濃硫酸 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.NaOH固體

(2)若探究氨氣的溶解性,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,裝置D中收集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________;完成噴泉實(shí)驗(yàn)后,裝置D中充滿液體,則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位有效數(shù)字)

(3)K2的導(dǎo)管末端需要連接氨氣的吸收裝置,則不能在K2的導(dǎo)管末端連接如圖中的________裝置(填序號(hào)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

備選裝置(其中水中含酚酞試液)

(4)若探究氨氣的還原性,需關(guān)閉K1、K3K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì),該反應(yīng)可用來檢驗(yàn)氯氣管道是否有泄漏,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②尾氣可用C裝置處理,若尾氣中含有少量Cl2,則C裝置中吸收氯氣發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。

【答案】bd 用熱毛巾捂住燒瓶一段時(shí)間 0.045 mol/L I 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

(1) a.濃硫酸與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水,不行,a錯(cuò)誤; 

b.堿石灰遇水放熱,溫度升高,一水合氨分解產(chǎn)生氨氣,b正確; 

c.五氧化二磷是酸性氧化物,把氨水反應(yīng)了,c錯(cuò)誤; 

dNaOH固體遇水放熱,溫度升高,一水合氨分解產(chǎn)生氨氣,d正確;

故答案為:bd;

(2)想辦法讓一部分氨氣與燒杯中的水接觸,可用熱毛巾捂住燒瓶一段時(shí)間,可引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),設(shè)燒瓶D的體積為1L,則氨氣的物質(zhì)的量=mol,溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=≈0.045mol/L,故答案為:用熱毛巾捂住燒瓶一段時(shí)間;0.045 mol/L

(3)氨氣極易溶于水,易引發(fā)倒吸,要加防倒吸裝置,Ⅱ和Ⅲ均可防倒吸,Ⅰ不行,故答案為:Ⅰ;

(4)①氯氣有強(qiáng)氧化性,氨氣中N的化合價(jià)為-3,有還原性,被氯氣氧化成穩(wěn)定的氮?dú),氯氣被還原成-1價(jià),另一個(gè)產(chǎn)物為NH4Cl,所以,反應(yīng)的方程式為:8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl,故答案為:8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl

②吸收氯氣常用NaOH溶液,故反應(yīng)的方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日,我國科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種藍(lán)藻人造葉片系統(tǒng),其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍(lán)藻,其工作原理如圖。下列說法不正確的是

A. 該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用

B. 理論上,系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量

C. 可用銀氨溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含蔗糖

D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時(shí)解決生存難題提供新思路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則( )

A. 被氧化的砒霜為1.98 mg

B. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL

C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

D. 生成砷化氫時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:

(1)25℃時(shí),某FeCl3溶液的pH=2,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=___________;用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因______________________

(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式 NaHSO4 = Na++H++SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)+c(SO42-)(“>”、“=”“<”下同);用硫酸氫 鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH______7

(3)分析下表提供的數(shù)據(jù):

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

Ka=3×10-8

H2CO3

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

84消毒液(有效成分為NaClO)久置于空氣中會(huì)失效,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _____________________________________________

②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度由大到小的順序: ____________

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【題目】地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關(guān)的各種癥狀(腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感)的主要治療藥物,下圖為合成地奧司明片重要中間體,下列有關(guān)說法正確的是(

A. 分子式為C18H20O6

B. 該中間體是高分子化合物

C. 該中間體可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

D. 該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

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【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表中第___族,基態(tài)鈷原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(),是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價(jià)電子排布式為___;尿素分子中氮原子的雜化方式是___,尿素中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的配體為_____。

(4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,從鈣離子看,屬于____堆積,其配位數(shù)是_____;一個(gè)晶胞中平均含有的π鍵的個(gè)數(shù)為_____

(5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH,其反應(yīng)原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是____。

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞如圖2所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為______,若晶體密度為ρg/cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):

填寫下列空白:

(1)下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是_____(填標(biāo)號(hào))

a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式:___________________

(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A~D均為有機(jī)物):

淀粉ABCD

A的分子式是_________________,試劑X可以是___________________。

已知:

+RCl +HCl(-R為烴基);

+H2

(4)根據(jù)上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙,寫出其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。

(5)化合物丁含碳、氫、氧三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為110,丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色,且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種,丁的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計(jì)算填空:

1______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。

23.01×1023個(gè)H2O所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

3)某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,該HCl氣體的物質(zhì)的量為______,可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________

5)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO210mL F2,則A的化學(xué)式為_____

6)將5 mol·L1Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是______ mol·L1。

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